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【題目】在溶液中有濃度均為0.01mol·L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子，已知：25℃時，Ksp=4.0×10﹣38；Ksp=7.0×10﹣31，Ksp=1.0×10﹣17；Ksp=1.8×10﹣11．當其氫氧化物剛開始沉淀時，下列哪一種離子所需的pH最小（　　）

A. Fe3+ B. Cr3+

C. Zn2+ D. Mg2+

【答案】A

【解析】

根據Ksp計算出不同離子形成沉淀所需c(OH-)，c(OH-)越小，溶液的pH越小；

根據金屬離子的濃度和溶度積常數可以知道，四種離子開始沉淀時的氫氧根離子濃度分別是: =1.58×10-12molL-1；；；；故當氫氧化物開始沉淀時，鐵離子所需溶液的pH最小；

綜上，本題選A。

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A. 充電時陰極的電極反應式為：Br2+2e-=2Br-

B. 放電時每轉移2mol電子，負極區質量減少65克

C. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

D. 充電是b接電源的正極，Zn2+通過陽離子交換膜由左側流向右側

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【題目】ClO2是一種易溶于水難溶于有機溶劑的氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某同學在實驗室中制取ClO2，并探究其性質。回答下列問題：

Ⅰ.ClO2的制備

實驗室制備ClO2的反應原理為2NaClO2 ＋ Cl2 = 2ClO2 ＋ 2NaCl，裝置如下圖所示：

（1）裝置A燒瓶中發生反應的離子方程式為___________________________。

（2）裝置B中盛放的最佳試劑為________(填字母代號)；

a.NaOH溶液　b.濃硫酸　 c.飽和食鹽水　 d.CCl4 e.飽和石灰水

（3）控制滴加濃鹽酸的速率，使產生的氣體緩緩通過裝置D，其目的是______________________________________________________________。

Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下圖所示裝置進行實驗：

（4）完成下列表格中的空格：

洗氣瓶	現象或作用	解釋原因
X	溶液由淺綠色變成棕黃色	反應的離子方程式為_________________
Y	溶液中出現淡黃色沉淀	反應的離子方程式為______________
Z	NaOH溶液的作用是________________________	反應的化學方程式為 2NaOH ＋ 2ClO2 = NaClO2 ＋ NaClO3 ＋ H2O

Ⅲ.測定水中的濃度

用碘量法測定水中ClO2濃度的實驗步驟：取100 mL的水樣加稀硫酸調節pH至2～3，加入一定量的KI溶液，充分振蕩后，再加入幾滴指示劑，用2.0×10－4 mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定(已知：2ClO2 + 10I- + 8H+ = 5I2 + 2Cl- + 4H2O ；2S2O32－＋ I2 = S4O62－＋ 2I－ )。