Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是

A. 23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3的分子數(shù)為0.5NA

B. 15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

C. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D. 過量MnO2與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：A項，CH3CH2OH與CH3COOH的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B項，Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，Na2S和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比都為1:2；C項，Zn與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進行硫酸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2；D項，Cl元素的化合價由-1價升至0價，生成1molCl2失去2mol電子。

詳解：A項，n（CH3CH2OH）==0.5mol，n（CH3COOH）==0.5mol，CH3CH2OH與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的CH3COOCH2CH3物質(zhì)的量小于0.5mol，A項錯誤；B項，Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，15.6gNa2S和Na2O2以任意比混合，n總==0.2mol，Na2S和Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比都為1:2，含有陰離子物質(zhì)的量為0.2mol，B項正確；C項，n（Zn）==0.5mol，Zn與濃H2SO4的反應(yīng)為：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進行H2SO4變稀，Zn與稀H2SO4的反應(yīng)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn無論與濃硫酸反應(yīng)還是與稀硫酸反應(yīng)，生成氣體分子物質(zhì)的量等于Zn的物質(zhì)的量，生成氣體分子物質(zhì)的量為0.5mol，C項正確；D項，MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2的反應(yīng)中，Cl元素的化合價由-1價升至0價，生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，D項正確；答案選A。