【題目】化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來表示，下列關(guān)于 K 的說法中正確的是( )
A. K 越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 B. K 與溫度一定有關(guān)
C. K 與生成物的濃度一定有關(guān) D. K 與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2017年我國承建全球首艘深海采礦船，具2500米深海作業(yè)能力，對未來深海礦產(chǎn)資源的開發(fā)具有重要戰(zhàn)略價(jià)值。海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦(主要成分為MnO2，含少量Fe、Al等雜質(zhì)元素)，利用錳結(jié)核礦可以制備高純碳酸錳，請回答下列有關(guān)問題:
（1）寫出用MnO2和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式________________。
（2）MnO2與過氧化氫的反應(yīng)十分復(fù)雜。在酸性條件下，MnO2可以被H2O2還原成Mn2+，但H2O2又有氧化性，有研究表明，H2O2溶液的氧化性是HO2-所致。其他條件相同時(shí)，研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果，結(jié)果如圖所示:
①寫出MnO2在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式____________。
②由圖可得到的結(jié)論是_________，結(jié)合平衡移動原理簡述理由:__________。
（3）利用錳結(jié)核礦在實(shí)驗(yàn)室制備高純碳酸錳的流程如下：
①可用SO2代替植物粉，植物粉的作用是___________。
②使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是___________。
③加入NH4HCO3時(shí)，溫度要控制在35℃以下，其目的是___________。
（4）在廢水處理中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mo/LMn2+的廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH，當(dāng)c(HS-)=1.0×10-4mol/L時(shí)，Mn2+開始沉淀，則此時(shí)溶液的pH=______。[已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15；H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：
下列說法不正確的是
A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率
B. 步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C. 步驟③，趁熱過濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)
D. 步驟④，灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（5分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。
回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)中，是吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.鋁片與稀硫酸反應(yīng)B.乙醇在空氣中燃燒
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.Ba(OH)28H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 （ ）
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X
C. 四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高
D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】新華網(wǎng)報(bào)道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破。科學(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極b為電池負(fù)極
B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2S
C. 電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2O
D. 電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
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