Question

【題目】一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是氧化反應(yīng)式，另一個(gè)是還原反應(yīng)式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：
氧化反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 還原反應(yīng)為2Fe3++2e﹣═2Fe2+ ， 原電池的電極反應(yīng)式也可利用此方法書寫．請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知某一反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”分別為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O和4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣ ． 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式：
（2）如圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，已知X極的電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O，則X極為電池的（填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)式為 ． 當(dāng)電池工作一定時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增強(qiáng)、減弱或不變”）
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作．則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ， 正極的電極反應(yīng)式為 ， 若電池工作過程中有5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參于反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

Answer 1

【答案】
（1）CH4+2OH﹣+2O2═CO32﹣+3H2O
（2）負(fù)；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；減弱
（3）2Zn﹣4e﹣═2Zn2+；O2+4H++4e﹣═2H2O；1mol
【解析】解：（1）已知甲烷燃料電池的半反應(yīng)式分別為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣ ， 原電池中正負(fù)極電極方程式相加即可得到總反應(yīng)，則總反應(yīng)式：CH4+2OH﹣+2O2═CO32﹣+3H2O，所以答案是：CH4+2OH﹣+2O2═CO32﹣+3H2O；
（2.）X極的電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，則通入氫氣的X極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，并可判斷溶液呈堿性，堿性溶液中正極Y極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2﹣4e﹣+2H2O=4OH﹣；氫氧燃料電池的實(shí)質(zhì)是在一定條件下形成了原電池，其實(shí)質(zhì)仍然是O2把H2氧化，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，生成了水將堿性溶液稀釋，所以電解質(zhì)溶液的堿性減弱，所以答案是：負(fù)；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；減弱；
（3.）根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：2Zn﹣4e﹣═2Zn2+ ， 氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣═2H2O，若電池工作過程中有5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）即 =0.25mol參于反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol；所以答案是：2Zn﹣4e﹣═2Zn2+；O2+4H++4e﹣═2H2O；1mol．