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【題目】鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度,前景非常廣闊,其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖(固體電解液只允許Li+通過),下列有關(guān)說法不正確的是(

A.電池工作時(shí),正極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e=4OH
B.去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì),電池反應(yīng)發(fā)生改變
C.充電時(shí),生成14 g Li,空氣極質(zhì)量增加16 g
D.充電時(shí),專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕和劣化

【答案】C
【解析】解:A、因?yàn)樵撾姵貫樗噪娊庖海龢O上是氧氣得電子的還原反應(yīng),反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH , 故A正確;
B、電極反應(yīng)和電解質(zhì)環(huán)境有關(guān),去掉固體電解液和有機(jī)電解質(zhì),電池反應(yīng)發(fā)生改變,故B正確;
C、充電時(shí),生成14 g Li,轉(zhuǎn)移2mol電子,正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng),反應(yīng)為O2+2H2O+4e=4OH , 空氣極質(zhì)量增加34 g氫氧根離子,故C錯(cuò)誤;
D、充電時(shí),結(jié)合電池的構(gòu)造和原理,采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕,故D正確.
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×1010Ksp(BaCO3)=2.6×109。該溫度下,下列說法不正確的是( )

A. 同濃度的Na2SO4Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出

B. BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大

C. BaSO4BaCO3共存的懸濁液中,

D. BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)看到一則報(bào)道:某造紙廠誤將槽車中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放飽和KAl(SO42溶液的池中,造成中毒事件.該小組同學(xué)為探究中毒原因進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).
(1)小組同學(xué)依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測,漂白液中ClO具有氧化性.實(shí)驗(yàn)如下:Ⅰ.用pH試紙檢驗(yàn),漂白液pH>7,飽和KAl(SO42溶液pH<7.
Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,經(jīng)檢驗(yàn)白色沉淀不溶于鹽酸.
Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品紅溶液,溶液紅色逐漸變淺,一段時(shí)間后褪為無色.
Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品紅溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液紅色立即變?yōu)闊o色.
①漂白液pH大于7的原因是(用離子方程式表示)
②由實(shí)驗(yàn)Ⅱ得出ClO具有氧化性,寫出反應(yīng)的離子方程式
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ說明ClO氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是
(2)小組同學(xué)依據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn),提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.用如圖所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn),探究漂白液在酸性溶液中是否能反應(yīng)生成Cl2 . ①裝置B的作用是
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中反應(yīng)的離子方程式
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO42溶液,首先觀察到產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀,不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生.A中加KAl(SO42溶液反應(yīng)的離子方程式是
(3)上述實(shí)驗(yàn)說明漂白液與酸性溶液混合會(huì)產(chǎn)生Cl2 . 若取10mL漂白液與足量BaCl2溶液混合后,不斷通入SO2至過量,在實(shí)驗(yàn)過程中可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用環(huán)境中細(xì)菌對(duì)有機(jī)質(zhì)的催化降解能力,科學(xué)家開發(fā)出了微生物燃料電池,其裝置如圖,a、b為惰性電極,利用該裝置將污水中的有機(jī)物(以C6H12O6為例)經(jīng)氧化而除去,從而達(dá)到凈化水的目的,下列說法不正確的是(
A.a電極反應(yīng)式為:C6H12O6+6H2O﹣24e═6CO2+24H+
B.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的質(zhì)子透過陽離子交換膜擴(kuò)散到好氧區(qū)
C.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
D.常溫下,用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極),其中水的電離平衡向左移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能用于萃取溴水中溴的是(  )
A.直餾汽油
B.裂化汽油
C.己烷
D.苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層未成對(duì)電子均為1個(gè),且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2.
(1)六種元素中第一電離能最小的是(填元素符號(hào),下同),電負(fù)性最大的是
(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑).請寫出黃血鹽的化學(xué)式 , 1mol,AB中含有π鍵的數(shù)目為 , 黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及(填序號(hào)).
a.離子鍵b.共價(jià)鍵 c.配位鍵d.金屬鍵 e.氫鍵f.分子間的作用力
(3)E2+的價(jià)層電子排布圖為 , 很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛.其中碳原子采取sp2雜化的分子有(填物質(zhì)序號(hào)),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形,它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))
(4)金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(請先判斷對(duì)應(yīng)的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 . 金屬C的晶胞中,若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3 , 阿伏加得羅常數(shù)為NA , C原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示C原子半徑的計(jì)算式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是(
A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl
C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。

1水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為______

2寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________________2)。

3下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖未按順序排序。其中E圖堆積方式的空間利用率為 _________,與冰的晶體類型相同的是________請用相應(yīng)的編號(hào)填寫

4高溫下,超氧化鉀(KO2)晶體呈立方體結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相同,則每個(gè)晶胞中含有___個(gè)K+___個(gè)O2 ;晶體中K+ 的配位數(shù)為___ O2的配位數(shù)為______

560 g 金剛石中的共價(jià)鍵數(shù)為_________個(gè),60g SiO2晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為_______個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于油脂的敘述不正確的是( )

A. 油脂是指油和脂肪,它們不屬于酯類

B. 油脂沒有固定的熔、沸點(diǎn)

C. 油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯

D. 油脂是一種有機(jī)溶劑,可溶解多種維生素

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同步練習(xí)冊答案
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