Question

（1）將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能觀察到的現象是                    。
（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等。
則Fe粉和氯化鐵的物質的量之比為________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO₂，并將溶液分成兩等份。
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學式是                    。
②將NaHSO₄固體放入另一份溶液中，發生反應的離子方程式是           。

Answer 1

（1）先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（2）1:5
（3）①Na₂CO₃  ②HCO₃^－＋H⁺=H₂O＋CO₂↑  

試題分析：（1）將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能觀察到的現象是：先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（2）由Fe+ 2Fe³⁺="3" Fe²⁺，及完全反應后Fe²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等，得消耗1Fe、2 Fe³⁺，生成了3Fe²⁺，溶液中余3 Fe³⁺，則原溶液中有5 Fe³⁺，所以Fe粉和氯化鐵的物質的量之比是1:5
（3） ①向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO₂，生成碳酸氫鈉，加熱、蒸干、灼燒，碳酸氫鈉分解，最終得Na₂CO₃固體
②NaHCO₃和NaHSO₄反應的離子方程式中需注意兩種酸式鹽的電離形式：NaHCO₃= HCO₃^－＋Na⁺、NaHSO₄= Na⁺+ H⁺+ SO₄^2-，所以離子方程式是HCO₃^－＋H⁺=H₂O＋CO₂↑₄溶液反應的實驗現象、鐵元素的計算、碳酸氫鈉的不穩定性、酸式鹽的電離