Question

【題目】將一定量的氯氣通入氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是（ ）

A. 參加反應所需NaOH與氯氣的物質的量之比一定為2: 1

B. 反應體系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能為 11: 2: 1

C. 若有amol氯氣參加反應，則amol＜轉移電子的物質的量<5/3amol

D. 反應中NaClO、NaC1O3為氧化產物，且兩者物質的量之比一定為1:1

Answer 1

【答案】AC

【解析】NaCl、NaClO、NaClO3中鈉原子與氯原子的比都是1:1，根據元素守恒，需要NaOH與氯氣的物質的量之比一定為2: 1，故A正確；NaClO、NaClO3是氧化產物，NaCl是還原產物，根據電子守恒，n(NaCl)=n(NaC1O)+5n(NaClO3)，反應體系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能為 11:1: 2，故B錯誤；根據極值法，若氧化產物全是NaC1O， amol氯氣參加反應，轉移電子數amol；若氧化產物全是NaC1O3， amol氯氣參加反應，轉移電子數 amol，有amol氯氣參加反應，則amol＜轉移電子的物質的量< amol，故C正確；反應中NaClO、NaC1O3為氧化產物，兩者物質的量隨溫度改變而改變，故D錯誤。