【題目】下列反應(反應條件略)屬于取代反應的是( )
A. (NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4ClB. CH3OH＋HCl→CH3Cl＋H2O
C. CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2BrD. CH3CH2OH→CH2=CH2＋H2O
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業，請完成下列計算：
（1）當電解產生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H2L．
（2）已知室溫時飽和食鹽水的溶質質量分數為0.265，取200g飽和食鹽水進行電解，當NaCl反應了一半時停止電解，①求寫出所得混合溶液中NaCl的質量，②求出所得混合溶液中NaOH的質量分數．（寫出計算過程，保留3位小數）
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【題目】在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標準狀況下的CO2氣體，所得的溶液中含有的溶質是（ ）
A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.Na2CO3和NaHCO3
D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3
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【題目】氧化還原反應廣泛地存在于生產和生活之中．
（1）銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質，則還原性：銀（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）銅．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
①該反應中，氧化產物與還原產物的質量之比為 ．
②當有1mol I2生成時，有mol還原劑被氧化．
（3）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：H2S、HNO3、NO、H2O、X．
①已知H2S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是 ．
②已知0.5mol H2S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為 ．
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【題目】根據問題填空：
（1）干冰是固態CO2的俗稱，常用于人工降雨，44g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉化關系，請完成如圖中的方框．
（2）標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為 ．
（3）配制1L 0.5molL﹣1NaOH溶液，需要1.25molL﹣1的NaOH溶液的體積是mL．
（4）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，則MgX2的摩爾質量為 ．
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【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，有同學認為產生的氣體除SO2外，還可能產生氫氣．該同學為了驗證他的判斷是否正確，設計了如圖所示的實驗裝置，其中，裝置B中盛有濃硫酸，裝置C中放置黑色CuO粉末，裝置D中放置的是無水硫酸銅粉末（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去）．試回答： 
（1）A中加入的試劑可能是 ， 作用是；E中加入的試劑是堿石灰，作用是；裝置A、B之間的酸性高錳酸鉀溶液的作用是；
（2）該同學認為還可能產生氫氣的理由是；
（3）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為；
（4）如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？（填“能”或“不能”）原因是：
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：
C中 ，
D中 ．
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【題目】從能量的角度看，斷開化學鍵要 ， 形成化學鍵要 ． 已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”） k J的熱量．當反應物的總能量高于生成物總能量時，該反應為反應；當反應物的總能量低于生成物總能量時，該反應為反應．
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