浙江大學的科研小組成功研制出能在“數分鐘之內”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個可以導電的密集網絡的負極材料（如圖），與電解質和正極材料（石墨）
構成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2，電池的總反應為：
4LiCl+S+SO2 
4Li+2SOCl2。下列說法正確的是（ ）
| A．電池的電解液可為LiCl水溶液 |
| B．該電池放電時，負極發生還原反應 |
| C．充電時陽極反應式為：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2 |
| D．放電時電子從負極經外電路流向正極，再從正極經電解質流向負極 |
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學而優暑期銜接南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32．5克 ②鋅片增重了32．5克 ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是
| A．電解時以精銅作陽極 |
| B．電解時陰極發生還原反應 |
| C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu =Cu2+ + 2e- |
| D．電解結束，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
（8分）可以將氧化還原反應2H2＋O2＝2H2O設計成原電池。
（1）利用H2、O2、HCl溶液構成燃料電池，則正極的電極反應式為_________________________
___________；負極的電極反應式為__________________________________。
（2）把H2改成CH4，KOH溶液作電解質，則負極的電極反應式為________________________
_____________，當導線中通過4 mol電子時，需消耗______mol的KOH；將4 mol CH4完全與Cl2發生取代反應，并生成等物質的量的四種氯代物，則理論上需要消耗Cl2的物質的量為_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
據報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優點。電池反應為2Zn＋O2＝2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是
| A．鋅為正極，空氣進入負極反應 |
| B．負極反應為Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O |
| C．正極發生氧化反應 |
| D．電解液肯定是強酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某MCFC型燃料電池可同時供應電和水蒸汽，其工作溫度為600℃～700℃，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的K2CO3。該電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極電極反應式為： H2+CO32——2e—
H2O+CO2。則下列判斷中正確的是
| A．放電時CO32—向負極移動 |
| B．放電時CO32—向正極移動 |
| C．正極反應： 4OH——4e—=2H2O+O2↑ |
| D．當電池中生成1 mol水時，轉移4 mol電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對如圖所示的實驗裝置的判斷中錯誤的是 
| A．若X為碳棒，開關K置于A處可減緩鐵的腐蝕 |
| B．若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕 |
| C．若X為鋅棒，開關K置于B處時，為犧牲陽極的陰極保護法 |
| D．若X為碳棒，開關K置于B處時， |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發生氧化反應 |
| B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 |
| C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2 |
| D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有lmol電子轉移，則生成l molNaOH |
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