Question

下列離子方程式的書寫與所給條件相符的是

A．將4 molCl2通入到含有4 mol FeBr2的溶液中：2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝ 4Cl－＋Br2＋2Fe3+

B．已知亞硫酸（H2SO3）的第二級電離常數K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發生的離子反應是：AlO2－＋ SO2＋2 H2O ＝Al(OH)3↓＋HSO3－

C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳氣體： NH3 ·H2O ＋ CO2 ＝ NH4+ ＋ HCO3－

D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質量達到最大時發生的離子反應是： 2Al3+ ＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝ 3BaSO4↓＋2 Al(OH)3↓

Answer 1

A

解析試題分析：A．根據電子守恒，將4 molCl₂共得到8mol電子，先和二價鐵離子反應，4 mol Fe²⁺得到4mol電子，還有4molBr-得到電子生成了2molBr₂分子,FeBr₂的溶液中：2Cl₂＋2Fe²⁺＋2Br^－＝ 4Cl^－＋Br₂＋2Fe³⁺，故正確；B．亞硫酸（H₂SO₃）的二級電離常數K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大，說明酸性：亞硫酸氫根離子＞偏鋁酸，則亞硫酸氫根離子也能和偏鋁酸鈉溶液，所以將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發生的反應為2AlO₂^-+SO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+SO₃^2-，不符合強酸制弱酸的原則，故B錯誤。C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳氣體應該生成碳酸銨，錯誤；D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質量達到最大時只要保證兩個物質的量之比是2：3時可達到沉淀量最大，即發生的離子反應是： 3Ba²⁺ + 3SO₄^2- +2Al³⁺ + 6OH^- ="==2" Al(OH)₃↓+3BaSO₄
考點：本題考查弱電解質的電離及酸性的比較，利用題給信息進行分析解答是解答本題的關鍵，難度不大。