Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（  ）

A．10 mL質量分數為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質量分數為9.8%

B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2NA個電子

C．標準狀況下，分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質的量不同

Answer 1

A。

選項A中根據稀釋前后溶質的質量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反應前后溶液的密度不能確定，所以其質量分數也不能確定；選項B中n(O₂)＝1mol，O元素的化合價從－1價變為0價，所以每個O原子失去1個電子，故反應中轉移的電子數為2N_A；選項C中分子數為N_A的CO和C₂H₄其物質的量為1mol，則在標準狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質量都是28g·mol^－1，即平均摩爾質量也為28g·mol^－1，所以其質量為28g；選項D中由于NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋OH^－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH₄^＋的物質的量不同。