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【題目】下列說法正確的是

A. 用PH試紙測定氯水的PH

B. 用硫酸鎂溶液除去氫氧化鎂中的氫氧化鈣

C. 用KSCN溶液檢驗Fe2+的存在

D. 液溴保存時通常要加少量水液封

【答案】D

【解析】A．氯水有強氧化性，能使有色物質褪色，無法用PH試紙測定氯水的PH，故A錯誤；B．硫酸鈣是微溶于水的，大量生成的硫酸鈣會混在氫氧化鎂中，故B錯誤；C．用KSCN溶液只能直接檢驗Fe3+的存在，欲檢驗還需要Fe2+氯水，可以先滴加KSCN溶液無顏色變化，再滴加氯水變紅，推知有Fe2+，故C錯誤；D．液溴有揮發性，保存時通常要加少量水液封防揮發，故D正確，答案為D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項說法正確的是( )

①氫氧化鐵膠體中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

③沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

④明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

⑤向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

A．②④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是( )

A．混合氣體顏色保持不變 B．SO3和NO的物質的量的比保持不變

C．體系壓強保持不變 D．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A．N2的摩爾質量為28 g

B．17 g NH3的物質的量是1 mol

C．18 g H2O在標準狀態下體積是22.4 L

D．將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保持潔凈安全的生存環境已成為全人類的共識，人與自然要和諧共處．

（1）pH＜的雨水成為酸雨；向煤中加入適量的，可以大大減少燃煤產物中SO2的量．

（2）對汽車加尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒氣體，其原理用化學方程表示為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物X的結構簡式為，下列有關敘述不正確的是 ( )

A．1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、4 mol、1 mol

B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發生顯色反應

C．X在一定條件下能發生消去反應和酯化反應

D．X的化學式為C10H10O6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的量相等

B. 戊烷和2-甲基丁烷是同系物

C. 甲烷的二氯代物只有一種的事實，可證明甲烷為正四面體結構

D. 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[選做題——物質結構與性質]

金屬鈦(Ti)是一種具有許多優良性能的的金屬，鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。

(l) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

① Ti2＋基態的電子排布式可表示為_____________________。

② BH4－的空間構型是______________________（用文字描述）。

③ 與鈦同周期的所有元素的基態原子中，未成對電子數與鈦相同的元素有__________種。

(2)二氧化鈦（TiO2）是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑，常用于污水處理。

①納米TiO2催化的一個實例如下圖所示。

化合物甲的分子中采取雜化方式的碳原子個數為______________，化合物乙中采取雜化的原子的第一電離能由小到大的順序為________________。

②在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為_________________、_______________（各寫一種）。

(3)金屬鈦內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為，阿伏加德羅常數為，則該晶胞的邊長為______________cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組，設計了如圖1所示的實驗裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實驗，并驗證其產物。請填寫下列空白：

圖1 圖2

（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應仍能繼續進行，說明乙醇的催化氧化反應是_____________反應；（填“放熱”或“吸熱”）

（2）裝置D使用冰水進行冷卻的目的是___________________；

（3）反應開始一段時間，C中觀察到的現象是____________________；

（4）為檢測產物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產生，說明乙醇的催化氧化產物中存在_____________；（填官能團名稱）

（5）寫出E處反應的化學方程式：_______________________________。

（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實驗操作名稱）即可分離主要產物。

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