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化合物HI_n在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HI_n(aq)

     H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)
紅色                 黃色
濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO₄溶液
⑤NaHCO₃溶液   ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是

A．①④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．②③⑥

此題考查電離平衡：若使指示劑顯紅色，則HIn分子的成分應增多，In^-應減少，故應使該弱電解質的電離平衡向左移動，主要應考慮通過增大

來實現，在所給出的各物質中，能使

增大的只有鹽酸和

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于已達平衡狀態的反應：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)（正反應為放熱反應），為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是（）
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K=

它所對應的化學反應為：
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C(s)+C0₂(g)

2C0(g) △H>O，K₁ 　 ①
CO(g)+H₂0(g)

H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃ 　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關系是：　　　　　　　　　　　　　　　。
反應①的平衡常數K隨溫度的升高而　　 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產業鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應N₂O₄(g)

2N0₂(g) △H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應速率v與時間t關系如右圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題