【題目】用H2可將工業廢氣中的NO催化還原成N2，其他量轉化關系如圖(圖中計量單位為mol), 則：NO(g)+H2(g)=
N2(g)+H2O(g)的△H為（ ）
A．0.5(a+b-c-d)kJ/mol B．0.5(c+a-d-b)kJ/mol
C．0.5(c+d-a-b)kJ/mol D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol
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【題目】據估計，地球上的綠色植物通過光合作用每年能結合來自CO2中的碳1500億噸和來自水中的氫250億噸，并釋放4000億噸氧氣。光合作用的過程一般可用下式表示：
CO2＋H2O＋微量元素(P、N等)
(蛋白質、碳水化合物、脂肪等)＋O2
下列說法不正確的是
A. 某些無機物通過光合作用可轉化為有機物
B. 碳水化合物就是碳和水組成的化合物
C. 葉綠素是光合作用的催化劑
D. 增加植被，保護環境是人類生存的需要
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【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm3)，所得溶液的密度為ρg/cm3，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質的量濃度：c＝1 mol/L
B. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D. 所得溶液的質量分數：ω＝36.5c/1 000ρ
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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。
（1）寫出甲中正極的電極反應式___________________。
（2）乙中總反應的離子方程式：________________________。
（3）如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出_____________活動性更強。(填寫元素符號)
（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有______________。
A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了
D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，應具體問題具體分析
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【題目】在恒溫恒容的容器中，發生反應：H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g)。初始時加入平均相對分子質量為15的H2、CO混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質量為16，下列說法中不正確的是( )
A．反應前后氣體的壓強之比為4：3
B．反應前后氣體的密度之比為15：16
C．H2與CO的轉化率相等，均為50%
D．若H2與CO按8：5體積比混合，則反應前后混合氣體的平均相對分子質量不變
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【題目】
離子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3 | H2PO4- | SO42- | Zn2+ |
培養液濃度（mol/L） | 1 | 1 | 0．35 | 1 | 2 | 1 | 0．25 | 1 |
A．Ca2+B．SO42-C．Zn2+D．H2PO4
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【題目】
硫酸
分子式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的質量分數：98%
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為 。
（2）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質的量濃度為0.4 mol·L-1的稀硫酸，該學生需要量取 mL上述濃硫酸進行配制。
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是 （填編號），配制過程中還缺少的儀器是 。（填寫儀器名稱）
①玻璃棒； ②膠頭滴管；③量筒；④藥匙；⑤圓底燒瓶；⑥天平；⑦燒杯；⑧普通漏斗
（4）在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是 （填序號）。
①定容時俯視觀察
②定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移
④容量瓶使用時未干燥
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【題目】對于反應14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是（ ）
A．只有硫酸銅作氧化劑
B．SO
既不是氧化產物又不是還原產物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3∶7
D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是
A. 反應在c點達到平衡狀態
B. 反應物濃度：a點小于b點
C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
D. △t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b~c段
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