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為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中進行化學處理經處理后鋼鐵零件表面生成Fe₃SO₄的致密的保護層——“發藍”。主要反應如①②③：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3NaFeO₂+NH₃+H₂O
②___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O→ Na₂Fe₂O₄+ NH₃+ NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O

Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化學方程式②，標出電子轉移方向和數目。
（2）上述反應②中還原劑為，被還原物質是____ 。
若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，則反應中有____mol電子轉移。
（3）當NaOH溶液濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是：。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）某反應體系中的物質有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃為反應物，回答下列部題

A．NaOH是（反應物、生成物）

B．Na₂S₄O₆是（氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物）

C．氧化劑和還原劑的物質的量之比是

D．0.25mol Au₂O₃發生反應，轉移電子數是

（2）（3分）在酸性條件下MnO₄^-將SO₂氧化成SO₄^2-的同時被還原成Mn²⁺.寫出反應的離子方程式并配平：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+9HF+O₂，若生成標準狀況下6.72L O₂，則被H₂O還原的BrF₃的物質的量為

A．0.3mol

B．0.4mol

C．0.6mol

D．0.9mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl.NaClO.NaClO₃的混合溶液，經測定ClO-與ClO₃-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為

A．21：5

B．11：3

C．3：1

D．4： 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車，其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr₂O₇²^－橙紅色)和乙醇反應生成鉻鹽(Cr³^＋綠色)和乙酸等。重鉻酸鈉(Na₂Cr₂O₇)在工業中有很廣泛的應用，常用來制備金屬鉻。方法如下：
將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO₂)₂]與純堿、氧氣高溫焙燒，除雜、酸化，得到重鉻酸鈉，碳和重鉻酸鈉在高溫下反應生成Cr₂O₃、Na₂CO₃和CO，Cr₂O₃再經鋁熱法還原，即可制得金屬鉻。請回答：
（1）硫酸酸化的K₂Cr₂O₇和乙醇反應的化學方程式是                     。
（2）寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式                      。
Cr₂O₃經鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是                  。
（3）硫酸酸化的Na₂Cr₂O₇和FeSO₄反應，生成Cr³^＋等，該反應的離子方程式是         。
（4）某Na₂Cr₂O₇樣品2.00g恰好和4.56gFeSO₄完全反應，該樣品的純度為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）根據要求填空：
（1）根據要求寫出下列反應的化學方程式：
①有水參加的置換反應，承作氧化劑
②有水參加的氧化還原反應，水既是氧化劑又是還原劑      。
③有水參加的氧化還原反應．但水既不是氧化劑又不是還原劑       。
④有水參加的復分解反應        。
（2）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業廢渣消毒劑，消除采礦業艘液中的氰化物（如KCN）的化學方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑
①生成物A的化學式為       。
②在標準狀況下有0.448L氨氣生成．則轉移的電子數為       。
③反應中被氧化的元素為       。
（3）同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S的質量比是       ；同質量的NH₃和H₂S的體積比是       ；若兩者所吉氫原于個數相等，NH₃和H₂S的物質的量比是       。
（4）將標準狀況下的NH₃（g）VL溶于水中，得到密度為b g·cm^-3的氨水a g，此時物質的量濃度為c mol·L^-1，則溶于水中的NH₃（g）的體積V是        L（用a、b、c等表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題