【題目】把等物質的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質是 ( )
A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)：m(O)>1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是( )
A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C. Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝
D. CuO沒有全部被還原
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【題目】能夠證明甲烷分子的空間結構為正四面體的事實是( )
A. 甲烷分子中4個C—H鍵的強度相同
B. 甲烷分子中4個C—H鍵的長度相同
C. 甲烷的一氯代物只有1種
D. 甲烷的二氯代物只有1種
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【題目】在容積為2升的密閉容器中，有反應mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），經過5分鐘達到平衡，此時，各物質的變化為A減少了a mol·L-1，B的平均反應速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時若增加系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m︰n︰p︰q為（ ）
A．3︰1︰2︰2 B．1︰3︰2︰2
C．1︰3︰2︰1 D．1︰1︰1︰1
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【題目】氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機合成的催化劑，研究其制備及性質是一個重要的課題。
(1)氯化鐵晶體的制備：
①實驗過程中裝置乙發生反應的離子方程式有________，儀器丙的作用為_________。
②為順利達成實驗目的，上述裝置中彈簧夾打開和關閉的順序為_______________。
③反應結束后，將乙中溶液邊加入_____________，邊進行加熱濃縮、______、過濾、洗滌、干燥即得到產品。
(2)氯化鐵的性質探究：
某興趣小組將飽和FeC13溶液進行加熱蒸發、蒸干灼燒，在試管底部得到固體。為進一步探究該固體的成分設計了如下實驗。（查閱文獻知：①FeC13溶液濃度越大，水解程度越小 ②氯化鐵的熔點為306℃、沸點為315℃ ，易升華，氣態FeCl3會分解成FeCl2和Cl2③ FeC12熔點670℃)
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K , 充入氮氣 | D中有氣泡產生 | ①充入N2的原因________ |
關閉K, 加熱至600℃，充分灼燒固體 | B中出現棕黃色固體 | ②產生現象的原因__________ |
實驗結束，振蕩C靜置 | ③___________ | ④________________（用相關的方程式說明） |
⑤結合以上實驗和文獻資料，該固體可以確定的成分有______________________。 | ||
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【題目】含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產生活中應用非常廣泛。
（1）燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術和脫硝(除NOx)技術是環境科學研究的熱點。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉化聯合進行的脫硫和脫硝技術反應的熱化學方程式。
NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1
① 反應2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=_______KJ/mol－1。
② 將SO2通入硫酸鐵溶液也能發生類似的反應。請寫出該反應的離子方程式____________ 。
（2）MnSO4是重要的基礎錳鹽。工業上，生產MnSO4的方法有多種。
①一種較為環保的方法是：利用纖維素水解產物還原軟錳礦的方法生產MnSO4，其反應方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4
n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4
C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
從理論上講，每生產1噸MnSO4需要的纖維素的質量為____噸。
②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達到飼料級的生產標
準。工業上常用氧化劑來除去其中的砷。可以除去砷的氧化劑有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在實際生產中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是_________。
③在生產MnSO4的浸出渣中常會產生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來回收硫磺，
回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質量影響的關系圖。
請根據以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比_____________。
(3)有人設想用電化學法將SO2轉化為H2SO4的原理如圖2所示。
① 該電解質溶液中質子的流向是_____;(填“從正極流向負極”或“從負極流向正極”)
② 寫出該電池負極反應的電極反應方程式:_________
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【題目】試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是( )
A．加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
B．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑
C．加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試劑
D．加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
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【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數的關系如下圖1。E原子最外層上的電子數是D原子最外層電子數的4倍，D離子核外電子排布與C2－相同。
試回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是___________________。
（2）與元素D離子所含電子數和質子數均相同的微粒是________________。（用化學式作答，下同）
（3）B和E最高價氧化物對應的水化物，酸性較弱的_________________。若用上圖2中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ___________，Ⅱ__________，觀察到的實驗現象是________________________。
（4）由以上五種元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：
物質 | 組成和結構信息 |
a | 含有A、C、D的鹽 |
b | C、D組成的化合物，且原子數之比為1∶1 |
c | 化學組成為AC2 |
①a含有的化學鍵有___________________________________；
②b與c反應的化學方程式為_________________________________。
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【題目】下列熱化學方程式正確的是
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)
CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol1
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol1
D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol1
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