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下列性質中，可以證明某化合物是離子化合物的是

A．可溶于水	B．具有較高的熔點
C．其水溶液能導電	D．其固體不導電，熔融狀態能導電

試題分析：離子化合物的構成微粒為離子，其熔融狀態下能導電，測定其熔融態導電性即可證明為離子化合物，以此來解答。A、HCl為共價化合物，也能溶于水，但液態氯化氫不導電，因此不能利用溶解性判斷離子化合物，故A不選；B、Si為單質，具有較高的熔點，則不能利用熔點判斷離子化合物，故B不選；C、HCl的水溶液也導電，則不能利用溶液的導電性判斷離子化合物，故C不選；D、離子化合物的構成微粒為離子，其熔融狀態下能導電，則其固體不導電，熔融狀態能導電，可證明為離子化合物，故D正確，答案選D。

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開卷8分鐘英語閱讀理解與完形填空系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。

（1）請寫出上圖中d單質對應元素原子的電子排布式_________________________。
（2）單質a、b、f對應的元素以原子個數比1∶1∶1形成的分子中含__________個σ鍵，__________個π鍵。
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為__________；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為____________，其中X與d的高價離子之間以____________鍵結合。
（4）上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構為

，請簡要說明該物質易溶于水的原因________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．HCl、HBr、HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關

B．H₂O的熔點沸點大于H₂S的是由于H₂O分子之間存在氫鍵

C．乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋

D．甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是( )

A．當中心原子的配位數為6時,配合單元常呈八面體空間結構

B．[Ag(NH₃)₂]⁺中Ag⁺空的5S軌道和5P軌道以sp雜化成鍵

C．配位數為4的配合物均為正四面體結構

D．已知[Cu(NH₃)2]²⁺的中心原子采用sp雜化,則它們的空間構型為直線型

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關理論認為N₂O與CO₂分子具有相似的結構(包括電子式)；已知N₂O分子中氧原子只與一個氮原子相連，下列說法合理的是

A．N₂O與SiO₂為等電子體、具有相似的結構（包括電子式）

B．N₂O的電子式可表示

C．N₂O與CO₂均不含非極性鍵

D．N₂O為三角形分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子屬等電子體的是

A．CH₄和NH₃

B．NO₃^-和CO₃^2-

C．H₃O⁺和PCl₃

D．CS₂和SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氯化二硫（S₂C1₂）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S₂C1₂是一種橙黃色液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為：2S₂C1₂+2H₂O＝SO₂↑+3S↓+4HCl。下列說法中錯誤的是

A．S₂C1₂的結構式為Cl—S—S—Cl

B．反應中SO₂是還原產物，S是氧化產物

C．S₂C1₂為含有極性鍵和非極性鍵的分子

D．反應中，生成1molSO₂，轉移電子為3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有H、C、O、Cl、Na五種元素。
（1）在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有(寫2種)______________________，共價化合物有(寫2種)______________________。
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有(寫2種)______________________，共價化合物有(寫2種)______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列說法正確的是( )

A．加熱氯化銨與固化碘過程中發生的都是升華

B．氫鍵的存在主要影響物質的物理性質，如熔沸點和在水中的溶解度

C．水分子相當穩定是因為水分子間存在很強的分子間作用力

D．直接由原子構成的晶體必然是原子晶體

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