Question

【題目】關(guān)于常溫下pH=3的HF溶液，下列敘述正確的是

A. c(H+)=c(F-)

B. 加水稀釋時，c(F-)/c(HF)增大

C. 與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

D. 加入NaF固體可以抑制HF的電離，使溶液中c(F-)減小

Answer 1

【答案】B

【解析】A、HF電離出的H+和F-濃度相等，水也電離出極少量的H+，所以c(H+)>c(F-)，A錯誤；B、HF為弱酸，存在電離平衡，加水稀釋時F-和HF的濃度均減小，但平衡正向移動，F-濃度的減小程度小于HF濃度的減小程度，所以c(F-)/c(HF)的比值增大，B正確；C、pH=3的HF與pH=11的NaOH等體積混合，因為HF為弱酸，所以HF過量，溶液呈酸性，C錯誤；D、HFH++F-，加入NaF固體，F-濃度增大，平衡逆向移動，HF的電離程度減小，但F-的濃度仍然增大，D錯誤。正確答案為B。