Question

【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測定結果如下圖所示。下列解釋不正確的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質

B. m大于20

C. a點表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)

D. b點表示的溶液中，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.常溫下，0.1mol/L的醋酸的pH為3，說明醋酸不完全電離，則能證明醋酸是弱酸，故A正確；

B. 當CH3COOH與NaOH恰好完全反應生成CH3COONa時，由于CH3COO-水解使得溶液呈堿性，所以pH=7時溶液中溶質應為CH3COONa和CH3COOH，即m<20，故B錯誤；

C. A點溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知，c(H+)+（Na+）=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以c(CH3COO— )>c(Na+)，故C正確；

D. b點表示氫氧化鈉過量，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉，故D正確。

答案選B。