【題目】下列關于幾種化學元素與植物代謝關系的敘述中，正確的是 （ ）
A. O是組成糖類的基本元素之一，在有氧呼吸中CO2中的O來自丙酮酸
B. Fe是葉綠素的組成元素之一，沒有Fe植物就不能進行光合作用
C. C是構成有機物的基本元素之一，可以在類囊體上通過光合作用形成有機物
D. P是構成ATP的必需元素之一，光合作用中只有光反應過程有ATP的合成
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【題目】工業生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（l）
（1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發進行的原因是__________________；
（2）T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
=x，如圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________________；
（3）當x=2，上述反應至5min時各物質的濃不再發生變化，若起始的壓強為P0 KPa，測得平衡體系壓強變為起始時的
。反應結束后，分離得到90g尿素。
試計算該反應的平均速率v（CO2）=___________________，
該反應的平衡常數（K）=________________，
達到平衡后NH3的物質的量濃度為_________________。
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【題目】我國科學家通過測量SiO2中26 Al和10 Be兩種元素的比例來確定“北京人”的年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。下列關于26 Al和10 Be的說法不正確的是( )
A. 10 Be和9 Be是中子數不同、質子數相同的不同原子
B. 10 Be原子核內的中子數比質子數多
C. 5.2g 26 A13+中所含的電子數約為1.2
1023
D. 26AI和26 Mg的質子數、中子數和核外電子數都不相同
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【題目】在T℃時，發生反應Fe2O3 (s)+3CO(g) 
2Fe(s) +3CO2 (g)，該反應的平衡常數K= 64，在1L恒容密閉容器甲和乙中，甲中加有四種物質各1 mol，乙中加有Fe2O3 、Fe、CO2各1 mol, CO 2 mol。達平衡后，兩容器中不相等的是( )
A. 用CO表示的反應速率 B. 平衡混合氣體的平均相對分子質量
C. CO的轉化率 D. CO2的體積分數
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【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A.烷烴的取代反應和烯烴的加成反應均能生成鹵代烴
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2二溴乙烷
D.苯分子的六個碳碳鍵完全相同，六個碳氫鍵不相同，能發生加成反應和取代反應
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【題目】根據所學內容填空：
Ⅰ.化學反應 2A+B2C；△H＜0達到化學平衡時，根據以下條件改變填空：
（1）若A、B、C都是氣體，且C為有色氣體．
①使密閉容器體積增大，A的轉化率_______；（填增大、減小、不變）
②如果升高溫度，平衡混合物的顏色______；（填加深、變淺、不變）
（2）若A、C為氣體，B為固體；
①加壓，則A的體積分數________；（填增大、減小、不變）
②增加B的量，A的轉化率_______．（填增大、減小、不變）
Ⅱ.（1）H2S溶于水的電離方程式為________________________。向H2S溶液中加入NaOH固體時，c（H＋）_________，c（S2－）__________。(填增大、減小或不變)
(2) 下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。
A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉
（3）23g C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_________________。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | －54.1 | 69.1 | ①易水解產生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
回答下列問題：
I．已知：SO2(g)+Cl2(g) 
SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol－1。催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略)：
(1)儀器B的名稱是____________，冷卻水的進口為________(填“a”或“b”)。
(2)裝置D除干燥氣體外，另一作用是______________________。若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為_________________________________________。
(3)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，寫出其反應的離子方程式：__________________________________
(4)C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2，防止污染外；還有_______________________。
II．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯�；瘜W方程式為：2ClSO3H
H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的產品中混有硫酸。
(5)①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是_____________。
②請設計實驗方案檢驗產品中硫酸的存在(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液)：取適量產品，充分___________后，加水稀釋__________________________。
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