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（4分）在一固定容積的密閉容器中，a mol/LN₂和b mol/L H₂反應，一定條件下經(jīng)過2min達到平衡，生成c mol/L NH₃．
求：（1）用H₂表示的速率是多少？（2）N₂的轉(zhuǎn)化率是多少？

（1）3c/4 mol/(L.min) （2）c/2a×100﹪

試題分析：(1)發(fā)生反應的方程式是：N₂+3H₂

2NH₃。一定條件下經(jīng)過2min達到平衡，生成c mol/L NH₃．根據(jù)反應方程式中氫氣與氨氣的關系可知反應消耗的氫氣的濃度是3/2c,則V(H₂)="ΔC÷Δt=" 3/2c mol/L÷2min="3c/4" mol/(L.min);（2）根據(jù)反應方程式可知：每消耗1mol的N₂，反應產(chǎn)生2mol的氨氣，現(xiàn)在c mol/L NH₃，則消耗氮氣的濃度是c/2mol/L,所以氮氣的轉(zhuǎn)化率是c/2mol/L÷amol/L×100﹪= c/2a×100﹪.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷．已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol^-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ?mol^-1，異丁烷的燃燒熱為：2869.6kJ?mol^-1．下列有關說法不正確的是（　　）

A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

B．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O△H=-2221.5kJ?mol^-1

C．相同物質(zhì)的量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多

D．異丁烷比正丁烷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�

A．放熱反應的發(fā)生均無需加熱

B．加熱后才能發(fā)生的反應均是吸熱反應

C．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖。下列敘述中正確的是

A．反應的化學方程式為5Y?X

B．t₁時，Y的濃度是X濃度的1.5倍

C．t₂時，正、逆反應速率相等

D．t₃時，逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～3 min，X的平均反應速率v(X)＝0.2 mol·L^－1·min^－1

B．發(fā)生反應的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

C．保持其他條件不變，增大壓強，平衡向正反應方向移動

D．溫度不變，增大X的濃度，該反應的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某可逆反應從0—2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。則該反應的的反應物是，生成物是，化學方程式為；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為 _____ ，若不能，則其原因為 _ ________________ ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 ____ 狀態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇, 一定條件下發(fā)生如下反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝                 ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，則該反應是_______反應。（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應一定達到平衡的是
A混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變         B混合氣體的壓強不變
C單位時間內(nèi)生成3mol H—H鍵，同時生成2 mol C=O鍵
D．混合氣體中 c (H₂) : c (CH₃OH) = 3:1
（3）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)為           mol·L^－1·min^－1

（4）下列措施中能使（3）題中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有           。(填字母)
A升高溫度          B加入催化劑      C將H₂O(g)從體系中分離
D充入He(g)，使體系總壓強增大          E．再充入1molCO₂和3molH₂
（5）若在另一個密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，保持壓強不變,并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進行反應，達到平衡時該容器中的CO₂的體積百分數(shù) ________（3）題中的CO₂的體積百分數(shù)。(填“>”或“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知圖一表示的是可逆反應C0(g)+H₂(g)

C(s)+H₂0(g) △H>O化學反應速率(V)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2N0₂(g)

N₂0₄(g) △H<O的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是 ( )

A．圖一t₂時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B．圖一t₂時改變的條件是增大了反應物的濃度

C．圖二t₁時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D．若圖二t1時改變的條件增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
容器編號	溫度（℃）	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是
A．該反應的正方應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH₃OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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