【題目】某反應(yīng)的生成物Y的濃度在4min內(nèi)由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應(yīng)在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 ( )
A. 16 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min)
C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min)
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH (不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為( )
A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：
(1)寫出元素的名稱：A__________。
(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：___________、__________。
(3)A、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是__________(寫水化物的分子式)。
(4)寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題,科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：
上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點或化學(xué)思想有 ( )
①化學(xué)變化中元素種類是守恒的；②燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；⑤二氧化碳也是一種重要的資源。
A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A在空氣中久置會由無色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾稚湓蚴?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。
（2）B→C的反應(yīng)類型是_____________________。
（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學(xué)方程式：___________________。
（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。
（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________(任寫一種)。
①苯的衍生物 ②有兩個互為對位的取代基 ③含有酯基
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。測得v正(SO2)隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示，其中在t2時改變了某個條件。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. t2時改變的條件可能是：升溫或縮小容器體積
B. t1時平衡常數(shù)K1小于t3時平衡常數(shù)K2
C. t1時平衡混合氣的
> t3時平衡混合氣的
D. t1時平衡混合氣中的SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
元素代號 | X | Y | Z | M | R | w |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 | 0.077 |
主要化合價 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 | +4 -4 |
已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請用相應(yīng)的化學(xué)用語或者化學(xué)符號回答下列問題。
（1）R在元素周期表中的位置為________________。
（2）X與M按原子個數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_____________；所含化學(xué)鍵類型___________。
（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序為__________________________（用離子符號表示）。
（4）請用電子式表示WY2的形成過程___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題，請回答下列問題：
（1）下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是_______________。
A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養(yǎng)化（水華） D.白色污染
（2）SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol
寫出石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭對NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：
反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol
反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol
（3）對于反應(yīng)a，在T1℃時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：
時間（min） 濃度（mol·L-1） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0. 58 | 0. 40 | 0. 40 | 0. 48 | 0. 48 |
N2 | 0 | 0. 21 | 0.30 | 0. 30 | 0. 36 | 0. 36 |
①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________（填字母）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
（4）某實驗室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C 和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖
請從動力學(xué)角度分析，1050 kPa 前，反應(yīng)b 中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因____________；在1100 kPa時，NO2的體積分?jǐn)?shù)為_________________________。
（5）用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________（計算表達(dá)式表示）；已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)× 體積分?jǐn)?shù)。
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