亚洲大胆人体在线,亚洲天堂999,青草视频在线观看视频

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）

A. 分散質粒子大小都在1～100nm之間 B. 都有丁達爾效應

C. 分散質粒子都能通過濾紙 D. 都呈紅褐色

【答案】C

【解析】分散質微粒直徑在1nm----100nm之間的分散系為膠體，它具有丁達爾效應，分散質粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，溶液中的粒子均能透過濾紙和半透膜，氯化鐵溶液顯黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，綜上所述，氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是分散質粒子都能通過濾紙，C正確；正確選項C。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景，可從海水中提取的物質是(　　)

A. Br2 B. Si C. NaCl D. Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 物質的量相同的氣體單質具有相同的原子數 B. 鎂原子的質量就是鎂的相對原子質量

C. 水的相對分子質量等于18g·mol-1 D. １mol鐵原子的質量約為56g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。

（1）目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉化率達80%時的能量變化示意圖。寫出該反應的熱化學方程式：__________________。

（2）現向三個體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均分別充入lmolCO和2molH2發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應己經達到平衡狀態.

① 三個容器中一定達到平衡狀態的是容器_____（填序號，下同）

②0～5min時間內容器I中用CH3OH表示的化學反應速率為__________。

③ 當三個容器中的反應均達到平衡狀態時CO 的轉化率最高的是容器_____；平衡常數最小的是容器______。

（3）CO常用于工業冶煉金屬．右下圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[]與溫度（t）的關系曲線圖。下列說法正確的是_______。

A.工業上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B.CO不適宜用于工業冶煉金屬鉻（Cr）

C.工業冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D.CO還原PbO2的反應△H>O

（4）某工廠工業廢水中含有甲醛，該廠降解甲醛的反應機理如圖所示，則X表示的粒子是____，總反應的化學方程式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭［La2(CO3)3］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為：LaC13+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓＋6NH4Cl+ 3CO2↑+3H2O；某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭。

（l）盛放稀鹽酸的儀器為____________。

（2）制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F→___→___ →___ →___ →___ 。

（3）Y中發生反應的化學反應式為________________。

（4）X中盛放的試劑是_____，其作用為________________。

（5）Z中應先通入NH3，后通入過量的CO2，原因為_________。

（6）La2(CO3)3質量分數的測定：準確稱取10.0g產品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10 mLNH3 —NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mol/LEDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋+H2Y-=LaY-+2H+），消耗EDTA 溶液44.0 mL。則產品中La2(CO3)3的質量分數ω[La2(CO3)3]=_________。