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常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關(guān)系正確的是（）

A．0.1 mol/L氨水中：c(NH₄^＋) + c(H^＋) = c(OH^－)

B．0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中：c(NH₄^＋) = c(Cl^－)

C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH₄^＋) + 2c(NH₃·H₂O) = 2c(SO₄²^－)

D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH^－) = c(H^＋)

根據(jù)電荷守恒可知A正確。NH₄Cl溶液中，由于NH₄^＋水解，使其濃度小于c(Cl^－)，B不正確。同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后，生成物是NH₄HSO₄，根據(jù)物料守恒可知c(NH₄^＋) ＋ c(NH₃·H₂O) =c(SO₄²^－)，C不正確。pH=11的氨水其濃度大于0.001mol·L^－¹，所以在等體積放熱情況下和鹽酸反應(yīng)，氨水過量，溶液顯堿性，答案是A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某學(xué)生用0.2000mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	鹽酸體積	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定次數(shù)	鹽酸體積	滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	18.10
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.00	16.22

請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用                 (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na₂CO₃生成
D．滴定終點時，俯視讀數(shù)
（4）由以上數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為              ，若要計算鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還缺少的物理量是：               ；（請注明單位）。如缺少的數(shù)據(jù)用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    ；
（5）下列操作會使結(jié)果偏高的是    （多選倒扣分）
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失
C．滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液體積時俯視
D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

10、能源可劃分為一級能源和二級能源,自然界直接提供的能源為一級能源,需要消耗其它能源的能量間接獲取的能源稱為二級能源。下列關(guān)于能源的說法正確的是
C．電能是一級能源 D．煤氣是一級能源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的醋酸溶液中分別加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，兩溶液均呈中性。則：
（1）a與b的關(guān)系為a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（2）向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H₂的體積關(guān)系為V(H₂)鹽酸________V(H₂)醋酸；反應(yīng)完成所需時間t(HCl)________t(CH₃COOH)。
（3）若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（）

A．pH ＝6的溶液一定呈酸性

B．c(H^＋)_{水電離產(chǎn)生}＝ c(OH^－)_{水電離產(chǎn)生}的溶液一定呈中性

C．使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性

D．強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列關(guān)于溶液pH的計算錯誤的是

A．pH等于1的HNO₃與pH等于13的Ba(OH)₂溶液等體積混合后，溶液pH為7

B．pH等于3的鹽酸稀釋10⁵倍后，溶液pH接近于7

C．0.01mol/L的CH₃COOH溶液pH大于2漂白性

D．pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H⁺)等于

mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是：

A．Na HSO₄

B．Al³⁺

C．CO₃²^－

D．K⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　

H⁺+SO₄²^—。
　請回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　；
（3）在0.10mol·L^—¹的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是　　　（填寫編號）

A．c（Na⁺）=c（SO₄²^—）+c（HSO₄^—）+c（H₂SO₄）

B．c（OH^—）=c（HSO₄^—）+c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（HSO₄^—）+2c（SO₄²^—）

D．c（Na⁺）="2" c（SO₄²^—）+2 c（HSO₄^—）

（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（K_a）的表達(dá)式　　　；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO₂進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物

質(zhì)未標(biāo)出）。回答下列問題：

CH₄在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO（g）+2H₂(g)

CH₃OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：

①根據(jù)上圖計算，從反應(yīng)開始到tmin時，用H₂濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)=
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是；
③3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
（3）某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進(jìn)行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當(dāng)裝置Ⅱ中某電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V₁mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H⁺向

極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為。
②銅的相對原子質(zhì)量的表

達(dá)式為（用m和V₁的代數(shù)式表示）。

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