Question

【題目】按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3共含有個電子
（2）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl﹣ ， 則M的相對原子量為
（3）如圖是某化學實驗室從化學試劑商店買回的鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是mL（用量筒量取）

Answer 1

【答案】
（1）5NA
（2）40
（3）11.9mol/L；16.8
【解析】解：（1）0.5molNH3中含有0.5mol氮原子，1.5mol的氫原子，含有質(zhì)子物質(zhì)的量=0.5mol×10=5mol，電子的個數(shù)為：0.5×10×NA=5NA ， 所以答案是：5NA；（2）27.75g某+2價金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個Cl﹣ ， 3.01×1023個Cl﹣的物質(zhì)的量為：n（Cl﹣）= mol=0.5mol，MCl2的物質(zhì)的量為：n（MCl2）= ×0.5mol=0.25mol，M（MCl2）= =111g/mol，則M的相對原子質(zhì)量為：111﹣36.5×2=40，所以答案是：40；（3）①根據(jù)c= 可知，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=11.9mol/L；
②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要濃鹽酸的體積為 =16.8mL，
所以答案是：11.9mol/L；16.8．