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把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中，待其充分反應后，下列敘述中錯誤的是(　　)

A．Cl^－的濃度幾乎不變	B．溶液變渾濁
C．溶液中Al³^＋全部轉化為AlO	D．溶液中存在最多的離子是Na^＋

試題分析：4.6g鈉與水反應生成0.2molOH^-，Al³⁺為0.02mol，所以Al³⁺全部轉變成AlO₂^-形式存在，因此溶液中無沉淀。答案選B。
點評：本題主要根據堿和鋁鹽的量來進行判斷，比較簡單基礎。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組對一含有Al³⁺的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法錯誤的是( )

A．該未知溶液中至少含有3種陽離子

B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L^-1

C．若另一種離子為二價陽離子，則a＝10

D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1.0g Al₂O₃和MgO的混合物，溶解在過量的100mL濃度為0.5mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Al³⁺、Mg²⁺剛好全部轉化為沉淀，所用100mLNaOH溶液的物質的量濃度為

A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mo l/L

D．2.0 mo l/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途。
（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是什么？（用化學方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素常加入過量的　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應用時應加以控制的是
①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④銀色漆顏料 ⑤明礬凈水 ⑥明礬與蘇打制食品膨松劑
⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)₃凝膠制胃舒平藥片 ⑨包裝糖果和小食品（）

A．③⑤⑧⑨

B．⑥⑧⑨

C．③⑤⑨

D．③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。
取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______________________________。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是__________________________________________________________。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定。
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO₃沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：
(3)實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有__________________________________________
(4)C中反應生成BaCO₃的化學方程式是_____________________________________
(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________(填標號)。
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO₂氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₃平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為________。
(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO₃質量，只要測定裝置C在吸收CO₂前后的質量差，就可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的鎂條分別與相同條件下的相同體積的①氧氣、②氮氣、③二氧化碳中充分燃燒，所得固體物質的質量大小排列順序正確的是

A．②>③>①

B．③>②>①

C．②>①>③

D．③>①>②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上用鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如圖

⑴原料A的名稱是_____________，步驟①反應的離子方程式是_________________。
⑵濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是________________，步驟②反應的離子方程式是：__________________________________________。
⑶步驟③的化學方程式是：_____________________________________________。
⑷如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響____________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	——

（1）請寫出鋁熱反應的化學反應方程式：_______________________。
（2）該同學推測鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金，理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_________（填“合理”或“不合理”）。請寫出鋁熱反應的一種工業用途______________________。
（3）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是__ _____，反應的離子方程式為_______ __________________。
（4）實驗室要溶解該熔融物，下列試劑中可以選用____________（填序號）。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

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