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【題目】

①過濾②蒸發③溶解④向容量瓶轉移液體⑤測溶液的pH值

A. ①②④

B. ②③⑤

C. ①和④

D. ③和④

【答案】C

【解析】試題分析：①過濾、④向容量瓶轉移液體，需要玻璃棒引流；②蒸發、③溶解需要玻璃棒攪拌，故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒壓下，a mol A 和 b mol B 在一個容積可變的容器中發生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成 n mol C。則下列說法中正確的是

A．物質A、B的轉化率之比為 1∶2

B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．當 2v 正(A)＝v 逆(B)時，反應一定達到平衡狀態

D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】英國一家公司正在研發全球首款“充一次電，用七天”的堿性氫氧燃料手機電池。下圖為堿性氫氧燃料電池結構示意圖。

請回答下列問題。

（1）電池是將化學能直接轉化為_________能的裝置。

（2）氫氧燃料電池中發生反應的化學方程式是____________________。作為堿性氫氧燃料電池，該電池的電解質溶液可以是____________。

（3）b 電極上的反應為O2+2H2O+4e－4OH－，則該電極為電池的______極。從氧化還原角度分析，該反應屬于__________反應。

（4）氫氧燃料電池與普通電池相比，其優點是__________________（答出一點即可）。但作為手機電池，長時間使用時，會感覺手機發燙，這是因為有一部分能量轉化為_____能，所以它還需要解決一些問題，如：手機殼必須多開一個排氣孔，可能的原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業冶煉鎢流程如下：

已知：

① 鎢酸酸性很弱，難溶于水

② 完全沉淀離子的pH值：SiO32--為8，WO42--為5

③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4與純堿發生的化學反應方程式是_________________。

（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）_____________。

調節pH可選用的試劑是：__________（填寫字母序號）。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液

（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。

檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是：_______________________

（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是：______________________________

將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，當溶液中WO42－恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中等于_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中的氮氧化物(NOx)經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣污染。在25℃， 101kPa下，1molO3與煙氣中的NO完全反應生成NO2，同時放熱317.3kJ。請計算:

(1)標準狀況下，1m3煙氣中含NO 0.224L，要處理3 m3煙氣中的NO，需O3的體積。

(2)上述 O3與NO在25℃，101kPa下，完全反應時產生的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體與非晶體的說法正確的是

A．晶體一定比非晶體的熔點高

B．晶體有自范性但排列無序

C．非晶體無自范性而且排列無序

D．固體SiO2一定是晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）
A.Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Na+、K+、Cl、SO42﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Fe2+、K+、NO3﹣、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑

B. Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

C. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D. SiO2有導電性，可用于制備光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【百強校·2016屆山西大學附中12月月考】已知熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（）

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