Question

向20 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0. 2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示下列說法不正確的是 （      ）

A．該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L ．

B．在b點，c (Na+）=c(CH3COO-）

C．在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為 c (CH3COO-）>c (Na+)>c (H+）>c (OH-）

D．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線b、d間的某點

Answer 1

D

由圖像得：V（醋酸）=0時，PH=13，即氫氧化鈉溶液的PH=13，則C（OH^-）="0.1" mol/L，故A正確；
在b點時，PH=7，則[H⁺]=[OH^-]，再利用電荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-],故B正確；
在d點時，NaOH+CH₃COOH=CH₃COONa+H₂O反應后，溶液變成為等濃度的CH₃COOH、CH₃COONa的混合物（前者考慮電離平衡，后者考慮水解平衡）：PH＜7，即：c (H⁺）>c (OH^-），且同樣存在電荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-], 則：[Na⁺]＜[CH₃COO^-]，故C正確；
氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應時，生成CH₃COONa，CH₃COONa水解呈堿性，PH>7，故應是位于曲線a、b間的某點，故D錯誤；