【題目】在一個密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的條件下它們反應生成NH3，10 min后測得N2的濃度是0.8 mol /L，則在這10 min內用NH3來表示的平均反應速率是
A.0.1 mol /（L·min）B.0.2 mol /（L·min）
C.0.3 mol /（L·min）D.0.6 mol /（L·min）
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【題目】食鹽不僅是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。工業上通過海水硒鹽得到粗產品再進行精制以獲得純NaCl，精制過程如圖所示：
提供的試劑：Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液。
粗鹽產品中含有的雜質主要有硫酸鹽和MgCl2、CaCl2。
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，“一系列操作”中滴加試劑的先后順序為___、NaOH、____。(填化學式)
（2）加入碳酸鈉可以除去溶液中的___(填化學式，下同)和過量的___。寫出Na2CO3發生反應的兩個化學方程式：___，___。
（3）加入過量鹽酸的作用是___。
（4）寫出鹽酸參與反應的化學方程式：___。
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【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水 |
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌 |
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（3）根據計算用托盤天平稱取的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒最好。
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【題目】研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物，而且不產生任何誘變致癌的產物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實驗步驟如下：
A．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
B．在冰冷卻的環境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。
C．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時，即表明有Na2FeO4生成。
D．在繼續充分攪拌的情況下，向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。
E.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.
（1）①步驟B中不斷攪拌的目的是_______。
②步驟C中發生反應的離子方程式為______。
③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。① 該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______。③ 在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_______。
A．H2O B．稀KOH溶液、異丙醇 C．NH4Cl溶液、異丙醇 D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇
（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O
3H2↑+Na2FeO4，則陽極材料是____，電解液為______。
（4）25℃時，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9，若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。
（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。
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【題目】某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質為Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸，再根據生成CO2的體積計算出Na2CO3的質量，從而進一步計算出樣品中變質NaOH的質量
請回答下列問題:
（1）該實驗的目的是_________________
（2）已知20 ℃時，Na2CO3溶解度為21.7 g ，NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水____________g，溶解樣品所需的儀器是________________
（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示:
則13.3 g 該樣品中未變質的NaOH的質量為____________；NaOH的變質程度為_________(用質量分數表示)；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為________mL
（4）根據“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”，并對照上述圖像，他們從實驗中還發現了什么問題?_____________________，并由此得出了什么結論?____________________________
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的有
① 3 mol單質Fe完全轉化為Fe3O4，失去9NA個電子
② 標準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為NA
③ 32gS8(分子結構：
)中的共價鍵數目為NA
④常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA
⑤ 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1NA
⑥濃硫酸（含1molH2SO4）與足量Cu加熱發生反應生成0.5NA個SO2分子
⑦標準狀況下，22.4 L N2和H2的混合氣休中含有NA個原子
⑧23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個氫氣分子
A. 一項B. 兩項C. 三項D. 四項
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【題目】環丁基甲酸是重要的有機合成中間體，以下是用烯烴A和羧酸D合成它的一種路線：
回答下列問題：
(1)A的結構簡式為__________。
(2)B→C的反應類型為__________。該反應還能生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為____________。
(3) D→E的化學方程式為_____________。
(4) M是H的同分異構體，寫出同時滿足下列條件的M的結構簡式_____________。（不考慮立體異構）
①1molM與足量銀氨溶液反應生成4molAg；②核磁共振氫譜為兩組峰。
(5)根據上述合成路線中的信息，某學習小組設計以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷為原料合成二甲酸環己烷的流程圖如下。則甲的結構簡式為_______，乙的結構簡式為_______。
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【題目】用來解釋下列事實的離子方程式正確的是
A．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：O2+4e—+2H2O＝4OH—
B．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+＝Fe(OH)3+3H2O
C．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3—+OH—＝CO32—+H2O
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【題目】下列圖像正確反映對應變化關系的是
A.
常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
B.
向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH＝3的稀鹽酸
C.
加熱一定質量的高錳酸鉀
D.
氫氣還原一定質量的氧化銅
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