【題目】完成下列反應化學方程式：
（1）用氯乙烯制聚氯乙烯；
（2）濕法煉銅；
（3）用CO還原赤鐵礦（Fe2O3）冶煉鐵；
（4）用鋁礬土（Al2O3）冶煉鋁；
（5）丁烷裂解獲得乙烯 ．
【答案】
（1）nCH2=CHCl 
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（3）3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
（4）2Al2O3
4Al+3O2↑
（5）C4H10（g） C2H4+C2H6
【解析】解：（1）氯乙烯含有碳碳雙鍵，發生加聚反應，生成聚氯乙烯化學方程式：nCH2=CHCl 
，
所以答案是：nCH2=CHCl ；（2）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
所以答案是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）一氧化碳具有還原性，一氧化碳可以還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學方程為：3CO+Fe2O3 
3CO2+2Fe；
所以答案是：3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；（4）用鋁礬土（Al2O3）冶煉鋁：電解熔融氧化鋁可以獲得鋁和氧氣，反應的化學方程式為：2Al2O3 
4Al+3O2↑，
所以答案是：2Al2O3 4Al+3O2↑；（5）丁烷在一定條件下裂解生成乙烯、乙烷，反應方程式為：C4H10（g） C2H4+C2H6，
所以答案是：C4H10（g） C2H4+C2H6．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四種離子，現設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體． 
（1）沉淀1中含有的金屬單質是 ．
（2）氧化時加入H2O2溶液發生反應的離子方程式為 ．
（3）下列物質中，可以作為試劑X的是（填字母）．
A.BaCl2
B.BaCO3
C.NaOH
D.Ba（OH）2
（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 ．
（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是 ．
（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為、冷卻結晶、、洗滌、干燥．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能通過置換反應得到金屬鐵的是
A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3
C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，可表明反應：A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) 已達化學平衡狀態的是（ ）
A. 混合氣體的壓強 B. B的物質的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣在工農業生產和國防科技中有著重要應用，科研工作者對其進行著廣泛研究。請回答:
(1)某課題組實現了在常溫常壓下，以氮氣和液態水為原料制備氨氣，同時有氧氣生成。
已知，在一定溫度和壓強下，由最穩定的單質生成1mol純物質的熱效應，稱為該物質的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關物質的生成熱如下表所示：
物質 | NH3(g) | H2O(l) |
△H /kJ·mol-1 | -46 | -242 |
上述合成氨反應的熱化學方程式為______________________________________。
(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。
Q、R均為能化劑，據圖示判斷，負極反應的催化劑為______(填“Q”或“R”)；正極的電極反應式為_________________________________________。
(3)氨氣是工業制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發生的主要反應如下：
I. 4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol
II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol
將固定比例NH3和O2 的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產率與溫度的關系如圖1所示。
①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2”)。
②低于T1℃時，NO的產率較低的原因為_____________________________________。
③高于T2℃時，NO的產率降低的可能原因為______________(填選項字母)
A.催化劑活性降低 B.平衡常數減小
C.反應活化能增大 D.氨氣溶于水
④T2℃(T1>T2)時，向20L恒容密閉容器中充人2molNH3和2.75molO2，發生反應
I.反應過程中各物質的物質的量的隨時間(t)變化關系如圖2所示。
T2℃時，該反應的平衡常數K=________________；5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)
xC(g)，若經2s后測得A的物質的量為2.8 mol，C的物質的量濃度為0.6mol/L。現有下列幾種說法：①2s內用物質A表示的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)；②2s內用物質B表示的平均反應速率為0.6 mol/(L·s)；③2s時物質B的轉化率為70%；④x＝2。其中正確的是( )
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:
（1）基態Ca原子中,核外電子占據最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______(填元素符號)。
（2）鈣元素的焰色反應呈磚紅色,其中紅色對應的輻射與鉀元素的焰色反應對應顏色的輻射波長,較短的是_______(填元素符號)。
（3）H2S和H2O分子構型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。
（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________。
（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結構的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數如下表:
氧化物晶體 | CaO | MnO | MgO |
a/nm | 0.421 | 0.444 | 0.480 |
硫化物晶體 | MgS | MnS | CaS |
a/nm | 0.520 | 0.520 | 0.568 |
由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2-)為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于常見有機物的說法不正確的是
A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應
B. 油脂是油和脂肪的統稱，都是高級脂肪酸與甘油形成的酯
C. 1mol有機物
一定條件下能和6molNaOH反應
D. 分于式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應產生CO2的有機物可能結構有6種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優點。其結構示意圖如圖所示、關于該電池的敘述正確的是
A. 該電池能在高溫下正常工作
B. 電流工作時， H+向 Mg 電極移動
C. 電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D. 該電池的總反應式為: 該電池的總反應式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O
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