Question

將一定量的Ag₂SO₄固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發生下列反應：
Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)＋SO₃(g)，2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)，經十分鐘后，反應達到平衡，此時C(SO₃)＝0.4 mol/L，C(SO₂)＝0.1 mol/L，則下列敘述不正確的是

A．SO3的分解率為20%	B．平衡時，v(O2)＝0.005 mol/(L·min)
C．容器內氣體的密度為40g/L	D．加壓，容器內固體質量不變

Answer 1

D

假設容器的容積為1L，容器內的SO₂來SO₃自的分解，根據方程式可知要生成SO₂＝0.1 mol，需要發生分解的SO₃的0.1 mol，平衡時容器內的SO₃有0.4mol,所以硫酸銀分解生成的SO₃總共有0.1+0.4="0.5mol," SO₃的分解率為,A正確，不選；平衡時根據速率之比等于計量數之比可以得到v(O₂)= ，B正確，不選；根據方程式可知反應生成的氧氣的物質的量為0.1mol,容器內氣體的密度為,增大壓強，兩個化學平衡均向逆向移動，第一個平衡逆向移動，會導致固體的質量增大，氣體質量減小，所以D錯誤，答案選D.