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下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是(　　)

A．鍍鋁鐵桶

B．食品鐵罐頭盒(鍍錫)

C．白鐵水桶(鍍鋅)

D．鍍銀銅質獎章

關鍵是看，鍍層損壞后，暴露出的金屬與鍍層能否形成原電池，形成原電池金屬是否是負極。鍍鋁鐵桶鍍層破損后，鋁作負極被腐蝕；食品鐵罐頭盒(鍍錫) 鍍層破損后，鐵做負極被腐蝕；白鐵水桶(鍍鋅) 鍍層破損后，鋅作負極被腐蝕；鍍銀銅質獎章鍍層破損后，銅做負極被腐蝕。但由于鐵的活潑性強于銅的，所以選項B正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0．1 mol·L^-1 AlCl₃溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．實驗過程中甲中和乙中的現象始終保持一致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe 、V、Mn等），這是因為鋁有

A．兩性

B．良好導電性

C．熔點低

D．還原性，在反應中放出大量熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
①鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
②鋁制槽車可用來貯運濃硫酸、濃硝酸是因為常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應。
③鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬
④兩份相同質量的鋁粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣前者多。
⑤用過量氨水除去Fe³^＋溶液中的少量Al³^＋
⑥Al(OH)₃中混有少量Mg(OH)₂雜質,可用加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO₂后過濾

A．①

B．③⑥

C．②④⑥

D．①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

  下列物質能發生鋁熱反應的是：
A 鋁和氧化鎂的混合物     B 鋁和二氧化錳的混合物
C 氧化鋁與鎂的混合物     D 氧化銅和鋁的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）工業上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有Fe₂O₃、SiO₂）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

（1）鋁合金的用途是                         ；（寫出兩種即可）
（2）寫出加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式：
（3）寫出固體A中加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式：
（4）驗證濾液B中含Fe³⁺，取少量濾液B并加入               （填試劑名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 明礬石的主要成分是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發生的反應為2Al₂(SO₄)₃＋3S

2Al₂O₃＋9SO₂，其中氧化劑為           。
（2）“溶解”時反應的離子方程式為           。
（3）“調節pH”后過濾、洗滌Al(OH)₃沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現象是
           。
（4）調節pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882 g/L 的H₂SO₄，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數為98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm³）
           mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g Mg、Al合金完全溶解在C₁ mol·L^-1、V₁L HCl溶液中，產生b g H₂。再向反應后的溶液中加入C₂mol·L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g。下列關系錯誤的是 ( )

A．鋁為 (24b－a)/9 mol

B．C₁＝C₂V₂/V₁

C．d＝a＋17b

D．與金屬反應后剩余鹽酸為（C₁V₁－b）mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既可與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是
①Al₂O₃②Al(OH)₃③Al④SiO₂⑤(NH₄)₂CO₃⑥NaHCO₃

A．只有①②③	B．只有①②③⑤⑥
C．只有①②④	D．全部

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