【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓
B.Fe與HCl反應:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C.碳酸鈣跟鹽酸反應:CO32-+2H+→CO2↑+H2O
D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O
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【題目】如圖所示為氫氣燃燒的實驗。發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈紅色。下列說法不正確的是
A. 將燒杯中溶液換成氫硫酸溶液，溶液無明顯變化
B. 與酸性FeSO4溶液發生反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質
D. 該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2
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【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A. 常溫下，HA電離常數為1.0×10-6
B. 點②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)
C. 點③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)
D. 從點①到點③的滴定過程中，水的電離程度不變
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【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗 Cl2的性質。下列說法正確的是（ ）
A.Ⅰ圖：若 MnO2 過量，則濃鹽酸可全部消耗完
B.Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性
C.Ⅲ圖：產生了棕黃色的霧
D.Ⅳ圖：日光照射燒瓶中的飽和氯水會有氣泡產生，這是由于氯氣光照條件下溶解度下降而逸出
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【題目】從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。 以下是氯元素形成物質的二維圖的部分信息。
（1）根據圖中信息，寫出任意兩種氯的含氧酸的化學式_____、_____。
（2）寫出 NaOH 溶液吸收 Cl2 的離子方程式_____。
（3）實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應來快速制備少量氯氣。反應方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①濃鹽酸在上述反應中顯示_____（填寫序號）。
A 只有還原性 B 只有氧化性
C 既有氧化性又有酸性 D 既有還原性又有酸性
②當反應過程中有 6.02×1022 個電子發生轉移時，生成 Cl2 的體積為_____（在標 準狀況下），被氧化的 HCl 的物質的量為_____。
（4）潮濕的 Cl2 與 Na2CO3 混合制取少量 Cl2O 的反應中，Cl2既體現了氧化性，也體現了還原性，且生成2種鹽。寫出反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目_____。
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【題目】短周期元素X、Y、I、W、Q在元素周期表中的相對位罝如下圖所示，五種元素中有且只有一種金屬元素。下列說法不正確的是
A. X與Y或W與Y所形成的化合物可能會引起相同的環境污染
B. 簡單離子半徑的大小：X＞Y＞Z＞W＞Q
C. Z的氫化物具有較強的還原性
D. 最高價含氧酸酸性：Q＞W
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【題目】在密閉容器中發生如下反應mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(s)，達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是
A. m+n < p+q B. 平衡向逆反應方向移動
C. A的轉化率提高 D. C的體積分數增加
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