Question

【題目】氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途。回答下列問題：

(1)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式：

口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

(2)由工業白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產流程如下：

①關于除砷條件的說法合理的是__________(填字母)。

a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸濃度不易過大，防止白磷反應

c．溫度不易過高，防止硝酸分解 d．適當提高溫度，加快化學反應速率

②硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質量的砷．當轉化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。

③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業白磷，砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數的變化如右圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是_____________。

(3)某溫度下，已知：

Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

①反應平衡常數的表達式K1＝______________。

②計算可逆反應AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數K＝___________(保留2位有效數字)。

③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數字，忽略溶液體積變化)。

Answer 1

【答案】

(1)lH2PO2-+4Ag++6OH-=lPO43-+4Ag+4H2O

(2)①bcd；②少；③硝酸濃度大，氧化性強，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低。

(3)c[Ag(NH3)2+]/c(Ag+).c2(NH3)；l.6×l0-3；0.04

【解析】

試題分析：(1)P元素化合價由+1價升高為+5價，共升高4價，而Ag元素由+1價降低為0甲，共降低1價，化合價升降最小公倍數為4，故H2PO2-、HPO43-的系數為1，Ag+、Ag的系數為4，堿性條件下進行反應，結合電荷守恒可知反應物中缺項為OH-，由元素守恒可知生成物中缺項為H2O，平衡后方程式為：1H2PO2-+4Ag++6OH-=1PO43-+4Ag+4H2O，故答案為：1H2PO2-+4Ag++6OH-=1PO43-+4Ag+4H2O；

(3)①a．白磷不溶于水，故a錯誤；b．硝酸具有強氧化性，硝酸濃度過大，能將白磷溶解，因此硝酸濃度不易過大，故b正確；c．溫度過高，硝酸會分解，需要控制合適的溫度，故c正確；d．提高溫度可以加快反應速率，故d正確；故選：bcd；

②氧化相同質量的砷，轉化為亞砷酸的量越多，轉移電子數目越小，消耗硝酸越少，故答案為：少；

③硝酸濃度大，氧化性強，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低，故答案為：硝酸濃度大，氧化性強，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低；

(4)Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)的平衡常數的表達式K=，Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)與AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)相加可以得到：AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)，平衡常數表達式K==×c(Ag+)×c(Cl-)=1.10×107×1.45×10-10=1.6×10-3，計算溶解xmolAgCl，則Ag(NH3)2+為xmol/L，Cl-為xmol/L，溶液中NH3(aq)為(1-2x)mol/L，故=1.6×10-3，解得x=0.04，故答案為：；1.6×10-3；0.04。