Question

【題目】短周期生族元素X、Y、Z、W、R原子序數恢次增大.m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物.其中s的水溶液俗稱水玻璃。．0. 1mol/Ln溶液的pH為13,m可制作耐火管且屬于兩性物質。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Y

B. 離子半徑大小：Y>Z>W

C. W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強

D. 單質的熔點：Z>R>X

Answer 1

【答案】B

【解析】s的水溶液俗稱水玻璃，則s為Na2SiO3；m可制作耐火管且屬于兩性物質，則m為Al2O3；0.1mol/L n溶液的pH為13，則n為一元強堿溶液，應該為NaOH；結合短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序數依次增大可知，X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為Si元素；n（NaOH）與p（Al2O3）反應生成r和q，且r是這些元素組成的二元化合物、q是這些元素組成的三元化合物，則r為H2O，q為NaAlO2；p是這些元素組成的二元化合物，p與n（NaOH）反應生成s（Na2SiO3）和r（H2O），則p為SiO2，A．Y為O、R為Si元素，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，則對應氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R，A錯誤；B．Y為O、Z為Na、W為Al，三種元素的離子具有相同的電子層，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑Y＞Z＞W，B正確；C．Z為Na、W為Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強，金屬性Na＞Al，則W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的弱，C錯誤；D．X為H、Z為Na、R為Si，其單質分別為氫氣、金屬鈉和硅，對應晶體分別為分子晶體、金屬晶體和原子晶體，Si的沸點最高，氫氣沸點最低，即單質沸點：R＞Z＞X，D錯誤；答案選B。