Question

如圖為相互串聯的甲、乙兩電解池。試回答：

（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是   、   （填電極材料和電極名稱），電極反應是        ；Ｂ是（要求同Ａ）   、   ，電極反應是        ，應選用的電解質溶液是   ；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈    色。
（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質的物質的量濃度為   mol/L，溶液的pH等于   。
（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數N_A為多少（已知電子電量e^—=1.60×10^—19C）？（簡要寫計算過程）

Answer 1

（１）鐵； 陰極； Cu²⁺+2e^-=Cu；銅；陽極；Cu²⁺—2e^-=Cu²⁺  含Cu²⁺的溶液（或可溶性銅鹽皆可）；紅；
（2）0.1； 13
（3）N_A＝6.05×10²³mol^—1

解析試題分析：（1）根據電源正負極可確定電極名稱和電極上發生的反應。
（2）甲電解池陰極增重1.28g，轉移的電子數0.04mol, 新生成溶質的物質的量0.04mol,c="0.1" mol/L, 溶液的pH等于13.
（3）根據電量守恒，電路中通過的物理電量等于電解時發生氧化還原反應中兩極上轉移的電子的化學電量。所以有：
Ｑ＝It＝2×N_A×1.60×10^—19 C×0.25g/64g·mol^—1
It＝0.21A×60×60s
N_A＝6.05×10²³mol^—1
考點：電解原理的應用。