Question

有不溶于水的混合物A45g，它是由一種二價陽離子和兩種二價陰離子組成的兩種鹽。將A加入足量B溶液中，生成無色、有刺激性氣味的氣體；將該氣體通入C溶液，產生白色沉淀，此沉淀是組成A的一種鹽；在A和B充分反應后，將所得殘渣過濾、洗凈、烘干后稱量，其質量比A增重1.6g。求A的組成及它們的物質的量之比。

Answer 1

   BaSO₃、BaSO₄，二者物質的量之比是1∶1。

   本題主要考查將酸、堿、鹽等化學知識按其內在邏輯進行歸納的思維能力。從題設條件看，首先判斷出“無色、有刺激性氣味氣體”為SO₂，這是解題的突破口。
混合物A中的兩種物質均不溶于水，當將其加入B中時，產生無色、有刺激性氣味氣體。由此可斷定，B為強酸溶液，而氣體是SO₂。SO₂通入C中，可以產生白色沉淀，C一定是堿溶液。又因為A和B反應后，殘渣經過濾、洗凈、烘干、稱量，增重1.6g，所以B必為H₂SO₄，而A中則一定存在不溶于水和H₂SO₄的BaSO₄,C一定是Ba（OH）₂溶液。設混合物中BaSO₄和BaSO₃的物質的量分別為x和y。
BaSO₃   ～   BaSO₄   Δm
1mol                  16g
xmol                  1.6g
x=0.1mol。
0.1mol×217g·mol^-1+y×233g·mol^-1=45g,y=0.1mol。
即==1∶1。