Answer 1

（1）接觸法；（1分）離子交換膜電解槽 
（2）Fe、稀鹽酸    
（3）CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O="2CuCl↓+2" H₂SO₄   
（4）抽濾或者減壓過濾；減少產(chǎn)品CuCl的損失；防止CuCl的水解。
（5）Cu+2 H₂SO₄（濃） CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中生成的CuSO₄和 SO₂為1∶1，
CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O="2CuCl↓+2" H₂SO₄反應(yīng)中消耗CuSO₄和SO₂也為1﹕1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO₂氣體。 
（6）生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解
（7）加速樣品的溶解，0.95或者95% 

解析試題分析：（1）工業(yè)上用接觸法制硫酸，氯堿工業(yè)的裝置是離子交換膜電解槽
（2）廢液中含有Fe³⁺、Cu²⁺所以應(yīng)加入Fe除去，過量的Fe用稀鹽酸除去，所以試劑X、Y分別是Fe、稀鹽酸
（3）CuCl被二氧化硫還原氯化銅而得到，化學(xué)方程式為CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O="2CuCl↓+2" H₂SO₄
（4）快速過濾應(yīng)采用抽濾或減壓過濾的方法，CuCl微溶于水，不溶于乙醇，所以用無水乙醇洗滌的目的是減少CuCl的損失，調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是防止CuCl水解
（5）Cu與濃硫酸反應(yīng)的過程中有二氧化硫生成，且生成的CuSO₄和 SO₂為1∶1，生產(chǎn)CuCl的過程中消耗CuSO₄和SO₂也為1﹕1，所以理論上不需要補(bǔ)充SO₂氣體。
（6）因?yàn)镃uCl露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，見光則分解，變成褐色，這些問題應(yīng)注意。
（7）玻璃珠的作用是加速樣品的溶解，根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%，滴定0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積是23.9ml,所以CuCl的純度為23.9×10^-3L×0.1 mol·L^-1×99.5g·mol^-1/0.25g×100%=95%
考點(diǎn)：考查CuCl的制備、試劑的選擇、書寫化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)中的問題分析、相應(yīng)計(jì)算等能力