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【題目】下列反應中，屬于加成反應的是

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使溴水褪色

D. 甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色變淺

【答案】C

【解析】試題分析：A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色發生的是氧化反應，錯誤；B.將苯滴入溴水中，由于溴單質容易溶于苯，而難溶于水，水與苯不相溶，因此振蕩后水層接近無色，這是由于發生萃取作用，而不是發生化學反應，錯誤；C.乙烯與溴單質發生加成反應產生1，2-二溴乙烷，因此可以使溴水褪色，正確；D.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色變淺，這是由于發生取代反應，而不是加成反應，錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素的核電荷數依次增大，它們的離子的電子層數相同且最外層電子數均為8．A原子的L層電子數與K、M層電子數之和相等，D原子的K、L層電子數之和等于電子總數的一半．請回答下列問題：
（1）4種元素的符號依次是A ， B ， C ， D ．它們的原子半徑由大到小的順序是．
（2）試寫出4種元素的離子結構示意圖：A ， B ， C ， D ．它們離子的半徑由大到小的順序．
（3）它們最高價氧化物對應水化物的化學式分別是，分別比較它們酸性和堿性的強弱．
（4）寫出能夠生成的氣態氫化物的化學式：，比較其穩定性：，理由是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式是能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。

（1）寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：______．

（2）工業制粗硅的化學反應方程式：_____________

（3）NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出CN-與S2O32-反應離子反應方程式:______。

（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質之一，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色交為綠色，且亞硝酸根被氧化成硝酸根，試寫出反應的離子方程式：___________

（5）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續滴加，溶液顏色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程中第二個反應的離子反應方程式：___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應為：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應是（填“吸”或“放”）熱反應。在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉化率為。

（2）在500℃，按照下表的物質的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應，達到平衡后下列關系正確的是。

實驗編號	反應物投入量	平衡時H2濃度	吸收或放出的熱量	反應物轉化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1

（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應達到平衡的是。

①v(CO2)正＝v(H2O)逆

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質量不變 ④各組分的物質的量濃度不再改變

⑤體系的溫度不再發生變化

（4）下圖表示此流程的第II步反應，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件使濃度發生變化的情況：圖中t2時刻發生改變的條件是、（寫出兩種）。

若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質（假設各物質狀態均保持不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能成功的是( )

A.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B.苯和硝基苯采用分液的方法分離

C.聚乙烯使酸性KMnO4溶液退色 D.用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

①CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol-1

②CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1

則CO(g)＋2H2 (g)CH3OH(g) ΔH＝________ kJ·mol-1。

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率的是________(填寫序號)。

a. 使用高效催化劑 b. 降低反應溫度

c. 增大體系壓強 d. 不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝_______；

③100℃時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，再向容器中通入CO、H2和CH3OH各0.5a mol，則平衡_______ (填“向右”、“向左”或“不”移動)。

④在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在容積均為1L的密閉容器(a、b、c、d、e)中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下(溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5)，經相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數如圖所示。在T1- T2及T4- T5兩個溫度區間，容器內甲醇的體積分數的變化趨勢如圖所示，其原因是_______。