Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，根據①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：

(1)元素①可與18O組成多種水分子，其相對分子質量的最大值為_____；元素①可與元素②形成一種由五個原子構成的+1價陽離子，該離子所含電子數為____________；

(2)判斷：已知元素④的非金屬性比⑧強，故④的單質可以從⑧的可溶性鹽溶液中置換出⑧的單質___。(填“正確”或“錯誤”)。

(3)元素⑤⑦的最高價氧化物的水化物發生反應的化學方程式為_________；

(4)為驗證VIIA族部分元素非金屬性的遞變規律，設計了如圖裝置進行實驗，請回答：

①A中發生的反應的離子方程式是_______；

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是_______；

③VIIA族元素，非金屬性隨元素核電荷數增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，____，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】24 10 錯誤 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 吸收多余的氯氣 防止氯氣逸出污染空氣 電子層數增多，原子半徑逐漸增大

【解析】

首先根據元素在周期表中的位置判斷出元素種類，然后結合元素周期律以及相關物質的性質、實驗原理、目的分析解答。

根據元素在周期表中的位置可知①～⑧分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl。則

(1)元素①可與18O組成多種水分子，其相對分子質量的分子是3H218O，即最大值為24；元素①可與元素②形成一種由五個原子構成的+1價陽離子即銨根離子，該離子所含電子數為10；

(2)由于F是最活潑的非金屬，其單質極易和水反應，所以不能從氯的可溶性鹽溶液中置換出氯的單質。

(3)元素⑤⑦的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉和氫氧化鋁，發生反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；

(4)①氯氣氧化性強于溴，則A中發生反應的離子方程式是2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-；

②氯氣有毒，能溶于氫氧化鈉溶液，因此棉花中浸有的NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止氯氣逸出污染空氣；

③ⅦA族元素，非金屬性隨元素核電荷數增加而逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。