【題目】你認為減少酸雨的產生可采取的措施是（ ）
①用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③化石燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源．
A.①②③
B.②③④⑤
C.③⑤
D.①③④⑤
贏在課堂名師課時計劃系列答案
天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現有標準狀況下以下五種物質：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個水分子③196g H2SO4④0.5mol CO2,它們中含分子數最多的是（填寫序號，下同）____，原子數最少的是____，體積最大的是_____。
（2）①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固體 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液態氯化氫
屬于電解質的有___________________；非電解質的有___________________。（填序號）
（3）用雙線橋法表示出下列反應的電子轉移方向和數目_____________。3S+6KOH
K2SO3+2K2S+3H2O
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【題目】在標準狀況下，下列四種氣體的關系中，從大到小的是
①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A. 體積：④＞①＞②＞③
B. 密度：②＞③＞④＞①
C. 質量：②＞①＞③＞④
D. 氫原子數：①＞②＞③＞④
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【題目】下列說法不正確的是
A.催化劑可以改變化學反應速率
B.2 mol SO2與l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
C.食物放在冰箱中會減慢食物變質的速率
D.化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等
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【題目】某元素的原子最外層只有一個電子，它跟VIIA族元素結合時形成的化學鍵
A.一定是共價鍵B.一定是離子鍵
C.可能是共價鍵，也可能是離子鍵D.上述說法都不正確
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【題目】(1)標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L－1、密度為0.915g·cm－3的氨水。試計算1體積水吸收____________體積的氨氣可制得上述氨水。（水的密度以1.00g·cm－3計）
(2) 硫鐵礦高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS2＋11O2 = 8SO2＋2Fe2O3設空氣中N2、O2的含量分別為0.800和0.200（體積分數），試完成下列各題：
①1.00mol FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標準狀況）為________L
②55L空氣和足量FeS2完全反應后，氣體體積（同溫同壓）變為________L
③設FeS2氧化產生的氣體混合物為100L，其中O2為aL，SO2為bL。寫出a和b的關系式:________________________________
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【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應物：CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)
回答下列問題：
(1)實驗前必須先_________。
(2)裝置A中液體試劑應選用_____。
(3)裝置B的作用是_________；裝置C的作用是____；裝置E中堿石灰的作用是__________。
(4)裝置D中發生反應的化學方程式是___________。
(5)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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【題目】某學生以酚酞為指示劑用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 27.45 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 27.55 |
下列說法正確的是：
A. 當溶液從無色剛好變成紅色時，則滴定終點達到
B. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1
C. .滴定達終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結果偏低
D. 實驗中錐形瓶應用待測氫氧化鈉溶液潤洗
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