Question

【題目】25℃時，往某酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg和-lgc(HA-)或-lg和-1gc(A2-)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 直線L2表示-lg和-lgc(HA-)的關系

B. 通入HCl過程中，水電離的c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積不斷增大

C. c(H2A)的數量級為10-7

D. 在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A.H2A是二元弱酸，存在兩步電離：H2AHA-+H+,HA-A2-+H+，第2步電離受到第1步抑制，所以直線L2表示-lg和-lgc(A2-)的關系；B. 溫度不變，水的離子積為常數；C.根據圖像變化可知，Ka1=10-6，Ka2=10-12；D. 已知：Ka1=10-6，Ka2=10-12；HA-發生水解反應的平衡常數Kh=Kw/Ka1=10-14/10-6=10-8, Ka2<Kh, 電離程度小于水解程度，比較溶液中離子濃度大小。

A項，H2A是二元弱酸，在溶液中發生兩步電離：H2AHA-+H+,HA-A2-+H+，Ka1=c(H+)×c(HA-)/c(H2A)、Ka2=c(H+)×c(A2-)/c(HA-)，因為Ka1> Ka2，則-lgKa1<- lg Ka2，所以曲線L2表示-lg和-lgc(A2-)的關系，A錯誤；通入HCl過程中，促進了Na2A溶液的水解，由于溫度不變，水電離c(OH-)與水電離的c(H+)的乘積保持不變，B錯誤；曲線L2表示-lg和-lgc(A2-)的關系，據圖可知，則Ka2=10-6.2，K (H2A)的數量級為10-6，C錯誤；由上述分析可知，HA-發生電離的平衡常數Ka1=10-6、Ka2=10-12，HA-發生水解反應的平衡常數Kh=Kw/Ka1=10-14/10-6=10-8, Ka2<Kh, 電離程度小于水解程度，在NaHA溶液中c(Na+)>(HA-)>c(H2A)>c(A2-), D正確；正確選項D。