【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1mol NaOH
D.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中的污染與其來源不對應的是
A | B | C | D | |
污染 | 白色污染 | PM2.5 | 氮氧化物 | 水體富營養化 |
來源 | 廢棄塑料 | 化石燃料燃燒 | 汽車尾氣 | 石油化工廢棄物 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知A、B、C、D、E五種物質，且A、B、C、D的焰色反應呈黃色，它們的關系如下圖所示，已知E為氣體單質，能使帶火星的木條復燃． 
（1）寫出下列物質的化學式：A ， B ， C ， D ， E ．
（2）寫出A受熱分解的化學方程式： ．
（3）寫出Y與C反應的離子方程式 ．
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【題目】微生物燃料電池是利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉化為電能．如以葡萄糖溶液為例，其工作原理如圖所示： 
（1）電池工作時，石墨電極上發生（填“氧化”或“還原”）反應，
（2）陽離子移向（填“石 墨”或“鉑碳”）電極，
（3）該電池負極電極上反應的電極反應式為 ．
（4）當有8mol電子發生轉移時消耗的氧氣在標況下為L．
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【題目】工業上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2 ， 同時產生燒渣．燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的．其工藝流程如圖： 
（1）檢驗“反應I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是 ．
（2）濾渣I的主要成分是 ．
（3）“操作III”中具體的方法依次為、、過濾和洗滌．
（4）加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ， 氧化時需控制反應溫度為50～60℃的原因是 ，
（5）生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學方程式為mFe2（OH）n（SO4） 
[Fe2（OH）n（SO4） ]m請寫出水解的化學方程式
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【題目】下列有關化工生產的主要設備及尾氣的主要成分完全正確的是
A.煉鐵—電爐—CO、CO2、N2
B.氨氣—氧化爐—N2、H2
C.煉鋼—轉爐—Fe2O3、CO
D.硫酸—合成塔—SO2、SO3
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【題目】據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電．其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO32﹣+6H2O，則下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時CH3OH參與反應的電極為正極
B.充電時電解質溶液的pH逐漸增大
C.放電時負極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
D.充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子
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【題目】七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）是一種新型的超導材料和發光材料，它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液，再用氨水沉淀，然后煅燒沉淀制備。工業上制備七鋁十二鈣的流程如下圖：
（1）輕燒后產生的AlCl3蒸氣易凝華，為防止堵塞導氣管可采取的措施為。
（2）吸收時用稀鹽酸溶解的原因是。
（3）AlCl3溶液溶解CaCO3時，要控制碳酸鈣和AlCl3的量，要求n（CaCO3）∶n（AlCl3）＞ 12∶14，其原因是。但若加入CaCO3過多，會產生的后果是。
（4）沉淀、過濾后的濾液主要成分是。
（5）以工業碳酸鈣（含有少量Al2O3、Fe3O4雜質）生產二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）的方法為：將工業碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水， ， 冰水洗滌，干燥，得到CaCl2·2H2O（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
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