Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)		X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑(×10-10 m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合價(jià)	最高正價(jià)	+1	+7	+3	+2	+5	——
	最低負(fù)價(jià)	——	－1	——	——	-3	-2

下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C．R^3-比Q^2-更容易失去電子
D．M(OH)₂的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

Answer 1

BC

解析試題分析：根據(jù)表格中各元素原子的半徑和元素的化合價(jià)可以推斷出表格中的元素是第2、3周期元素，其中X、Y、Z、M分別是元素Na、Cl、Al、Mg，而R、Q則是元素N、O。因此根據(jù)推得元素，利用元素周期表和元素周期律進(jìn)行分析：A中X和Q可以形成過(guò)氧化鈉，含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B中X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，因此可以兩兩相互反應(yīng)，B正確；N非金屬性比O弱，所以N^3-比O^2-更容易失去電子正確；金屬性Na強(qiáng)于Mg，所以Mg (OH)₂的堿性比NaOH的堿性弱，D錯(cuò)誤；故選BC。
考點(diǎn)：本題考查的是元周期表和元素周期律的推斷和應(yīng)用。