【題目】用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使電解液復原的組合是( )
X | Y | Z | W | |
A | C | Fe | NaCl | H2O |
B | Pt | Cu | CuSO4 | CuSO4溶液 |
C | C | C | H2SO4 | H2O |
D | Ag | Fe | AgNO3 | AgNO3晶體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】許多有機化合物具有酸堿性．
完成下列填空：
（1）苯酚、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為 ．
（2）常常利用物質的酸堿性分離混合物．某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分離方案如下圖．
已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水，且苯胺（ 
）具有堿性．
A、B、C分別是：A ， B ， C
上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質分開，則應加入 ．
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【題目】下列物質的性質與應用關系的描述不正確的是（）
A.氧化鎂的熔點高，是優質的耐高溫材料
B.金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火
C.氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條
D.二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿
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【題目】已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數為：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物質的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2
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【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為Ka；醋酸根水解平衡常數為Kh；水的離子積為Kw；則有：KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④
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【題目】亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質量計），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進行測定，實驗流程如圖： 
（1）碘標準液應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標準液之前必須對滴定管進行、洗滌、潤洗．
（2）錐形瓶內的指示劑為 ， 判斷達到滴定終點的依據 ．
（3）下列操作會使測定結果偏大的有
A.起始讀數時平視，終點讀數時俯視
B.未用標準液潤洗滴定管
C.步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.010molL﹣1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質量是g（用含w、V的代數式表示）．
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。
已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。請回答下列問題：
（1）寫出四種元素的元素符號：W________；X________；Y________；Z________。
（2）四種元素的所有化合價中，最低負化合價為________價，最高正化合價為________價。
（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學式為________；化合物乙是一種常見的化肥，其化學式為________。
（4）HYO3的酸性比HWO強，有人據此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，說明理由：________ 。
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【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。
（1）儀器a的名稱是___________________。
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分為CaClO2)和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為_______________________________________。
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：____________________________。
（4）試劑X為____________________________。
（5）氯氣與單質碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置D適宜的加熱方式為___________________。
（6）欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI 晶體，充分反應生成I2（樣品中雜質不反應）。寫出反應的方程式_________________________；將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32- =2I-+ S4O62-)，以淀粉溶液作指示劑，達到終點時的現象為______________________；重復滴定，實驗數據記錄如下：
滴定次數 | 待測液體積(mL) | Na2S2O3標準液體積/mL | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
2 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
3 | 25.00 | 4.20 | 26.70 |
該樣品中ICl3的質量分數為____________________。（ICl3相對分子質量為233.5）
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【題目】乙醚是一種重要的醫用麻醉劑，研究乙醇在催化劑A存在的條件下的脫水反應，對乙醚和酒精的工業生產都有重要意義，乙醇脫水涉及下列兩個反應之間的競爭：
脫水制乙烯Ⅰ：C2H5OH(g)
C2H4(g)+H2O(g) △H1 K1
脫水制乙醚Ⅱ：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H2 K2
研究所得相關信息如下：
①壓強平衡常數與溫度之間的關系
②不同溫度下乙醇的轉化率及選擇性
反應溫度(K) | 乙醇轉化率(%) | 乙烯選擇性(%) | 乙醚選擇性(%) | 副產物選擇性(%) |
373 | 25.22 | 4.38 | 94.52 | 1.10 |
423 | 54.25 | 52.24 | 46.71 | 1.05 |
523 | 95.20 | 96.87 | 2.15 | 0.98 |
根據上述信息回答下列問題：
（1）若反應：2C2H4(g)+H2O(g)C2H5OC2H5(g)的焓變為△H3，平衡常數為K3，則△H3=_________(用含有△H1、△H2的式子表達)；K3=____________(用含有K1、K2的式子表達)。
（2）△H1____0(填“>”、“ <”或“=”)；乙醚的選擇性是指用于生成乙醚的乙醇占反應消耗總乙醇量的百分比，表中數據表明：隨著溫度升高，乙醚選擇性降低，簡述理由：______________。
（3）除了改變溫度外，請再提供一種提高乙醚產率的可行方法__________________________。
（4）為研究乙烯水合法合成乙醇，T℃時，可以認為只有反應Ⅰ，向體積為1L的密閉容器中投入0.6mol水和1mol乙烯，5min后恰好達到平衡。平衡后則得乙烯的轉化率為5%，容器內的總壓為7.75MPa，則
（5）向（4）中的容器中再加入0.6mol水和1mol乙烯，平衡后，乙烯的轉化率___________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。
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