Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素請回答下列問題。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)①-⑩中，最活潑的金屬元素是 ______(寫元素符號，下同)；最不活潑的元素是 ______ ；可作半導體材料的元素是 ______ ；某元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該元素是______。

(2)④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 ______ (寫離子符號)。

(3)⑧、⑨的氣態氫化物，更穩定的是 ______ (填化學式)。

(4)元素的非金屬性：① ______ ⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高價氧化物的水化物中：堿性最強的是 ______ (填化學式)，酸性最強的是 _________ (填化學式)； 鹽酸與⑥的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 ______________________________。

Answer 1

【答案】Na Ar Si N F- HCl > NaOH HClO4 Al(OH)3 + 3H+=3H2O + Al3+

【解析】

由元素在周期表的位置可以知道，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar。據此分析解答。

（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故①-⑩中，Na的金屬性最強；稀有氣體Ar原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；Si處于金屬與非金屬的交界處，為常見的半導體材料；N元素的氣態氫化物(NH3)與其最高價氧化物的水化物(HNO3)可直接化合生成銨鹽(NH4NO3)；

（2）④、⑤的簡單離子分別為F-和Na+，它們具有相同的電子層結構，則核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑F->Na+；

（3）⑧、⑨分別為S和Cl元素，非金屬性Cl>S，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則兩者比較，更穩定的為HCl；

（4）①、⑦分別是C和Si，屬于同主族元素，同主族從上往下，非金屬性減弱，則非金屬性①>⑦；

（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸，該酸的化學式為HClO4，短周期中Na的金屬性最強，其對應的堿NaOH的堿性最強；⑥為Al元素，它的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3是難溶于水的物質，在離子方程式中保留分子式，故與鹽酸反應的離子方程為Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+。