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已知原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素位于同一周期，下列關于該五種元素說法正確的是
[　　]
A．	若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E一定是活潑非金屬
B．	若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則C一定是活潑金屬
C．	若B是金屬元素，則C一定也是金屬元素
D．	若C是非金屬元素，則D一定也是非金屬元素

答案：D
解析：

同周期元素，隨著原子序數的遞增，非金屬性增強，最高價氧化物的水化物酸性增強，金屬性減弱，最高價氧化物的水化物堿性減弱．A項中D是活潑非金屬，E可能是稀有氣體元素，所以A項不正確；B項中只能說明A是活潑金屬，列于A之后的C元素，可能是金屬，也可能是非金屬，所以B項不正確；同樣C項也不正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，請用相應的化學用語回答下列問題：
（1）D元素原子的結構示意圖為

；
（2）X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為

N＜Al＜Na

；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈

酸

（填“酸”、“堿”或“中”）性，該溶液中各離子濃度由小到大的順序為

c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）

．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年東北三省四市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素中有2種為非金屬元素，其原子序數均小于30。其中A、B、C、E的價電子層中均有2個未成對電子，A、B同族且可以形成原子個數比為1:1的化合物BA，屬于原子晶體。回答下列問題：

（1）在地殼中A、B元素的含量的關系為大于（用元素符號回答）。

（2）AO₂和BO₂分別為A和B的最高價氧化物，兩種氧化物中含有π鍵的物質的電子式

為。從原子半徑大小的角度分析，A或B與氧原子形成π鍵難易程度的差異。

（3）C元素在元素周期表中的位置為，其最高化合價為。C單質晶體的堆積方式為，每個晶胞中實際占有C原子的個數為。

（4）D與E同族且不相鄰，D存在D^２＋和D^３＋兩種常見離子，它們與K^＋及CN^－能形成一種可溶性藍色化合物，用作染料。它的結構單元如圖所示，則在該晶體中ｎ（CN^－）：ｎ（K^＋）：ｎ（D^３＋）：ｎ（D^２＋）＝　　　　　　　，該藍色化合物可以由D^３＋與Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得，也可由D^２＋與Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕制得。請寫出Ｋ_４〔Ｄ（ＣＮ）_６〕與Cl₂反應生成Ｋ_３〔Ｄ（ＣＮ）_６〕的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。