【題目】根據電子排布的特點，原子序數為30的元素X在周期表中屬于（ ）
A.s區
B.p區
C.d 區
D.ds區
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 A、B兩種有機物組成的混合物，當混合物質量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒產生CO2的量均相等，符合這一組合的各件有：①同分異構體；②同系物；③具有相同的實驗式；④含碳的質量分數相同，其中一定正確的是
A. ①③④
B. ②③
C. ①②③
D. ①②③④
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【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，測得溶液中某幾種離子的物質的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. b和c曲線表示的離子反應均為CO32-+H+= HCO3-
B. 結合H+的能力：AlO2->CO32-> HCO3->Al(OH)3
C. M點時A1(OH)3的質量等于3.9 g
D. 原混合溶液中，CO32-與AlO2-的物質的量之比為2∶1
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1mol SO42﹣的質量是96 g
B.1mol H2O的質量是18 g/mol
C.CO2的摩爾質量是44 g
D.HCl的相對分子質量是36.5 g/mol
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【題目】下圖為一些物質之間的轉化關系，其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質，其中A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。
根據以上信息，回答下列問題：
⑴H的化學式為____________________________。
⑵ A的電子式___________________________________________。
⑶ G→J的離子方程式為________________________________________________________________。
⑷ M是含氧酸鹽，化學式為Na2FeO4,則反應①的化學方程式為____________________________________________。
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【題目】我國首創的海洋電池以鋁板、鉑網為電極，以海水作為電解質溶液，電池總反應為：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列有關該電池說法正確的是
A. 該電池工作時將電能轉化為化學能
B. 通常一段時間后該電池只需更換鋁板就可繼續使用
C. 負極反應式是：O2 ＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－
D. 鋁片發生還原反應
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【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下：
已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 molL-1計算）如下表所示：
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀的pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。
請回答下列問題：
（1）實驗需要配制250 mL 3.0 mol L-1的稀硝酸，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_______________________。
（2）步驟（a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為__________________________________。
（3）步驟（b)首先加入試劑X調節溶液的pH約為6，原因是_______________________________，過濾后再繼續加入X調節pH以得到綠色沉淀。
（4）NH3含量的測定： [已知：Ni(NH3)6Cl2+6HC1==NiCl2+6NH4Cl]。
i.用電子天平稱量m g產品于錐形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L的鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.5000 molL-1的NaOH標準溶液V1mL；
ii.空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。
①NH3的質量分數為______________(用含V1、V2、m的代數式表示）。
②在上述方案的基礎上，下列措施能進—步提高測定準確度的有_______________（填選項字母）。
A.適當提高稱量產品的質量 B.用H2SO4溶液替代鹽酸
C.用酚酞替代甲基橙 D.進行平行實驗
（5）為測定Cl-的含量，請補充完整下述實驗方案。
稱量m g產品于錐形瓶中，用25 mL水溶解，___________，滴入23滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數，重復操作23次。
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【題目】近幾年我國大面積發生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx，揮發性有機物等發生二次轉化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義。
（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g)△H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝_____kJ·mol-1；
(2)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨。
① a表示_____離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A—E分別代表生產中的原料或產品。其中C為硫酸，則A表示_______。
②陽極的電極反應式為____________________。
(3)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發生催化氧化的反應為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內總壓強與反應時間如圖二所示。
①圖中A點時，SO2的轉化率為________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率v0(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關系為v0(正)_____vA(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③圖中B點的壓強平衡常數Kp=______。(Kp=壓強平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
(4)為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理。現有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度最小為______________。
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