【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應，產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
鹽酸體積(mL) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
樣品質量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)樣品中的物質的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)＝________。
【答案】 2∶1(或2) 2.50 mol·L－1
【解析】(1)結合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，隨著樣品質量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過量，Na2CO3和NaHCO3的完全反應，設出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，則①106x+84y=2.96、②x+y=
=0.03mol，聯立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以樣品中物質的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.02mol：0.01mol=2：1，故答案為：2：1；
(2)根據實驗Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中鹽酸不足，Na2CO3優先反應生成NaHCO3，設6.66g樣品中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量分別為2x、x，則106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g樣品中含有0.045mol碳酸鈉、0.0225mol碳酸氫鈉，將樣品加入鹽酸中，先發生反應HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸鈉完全反應消耗HCl的物質的量為0.045mol，碳酸鈉完全反應后發生再發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成標準狀況下672L二氧化碳消耗HCl的物質的量為：n(HCl)=n(CO2)= 
=0.03mol，所以30mL鹽酸中含有HCl的物質的量為：0.045mol+0.03mol=0.075mol，該鹽酸的物質的量濃度為：c(HCl)= 
=2.5mol/L，故答案為：2.5mol/L。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現將m1 g樣品加熱，其質量變為m2 g，則該樣品的純度(質量分數)是( )
A. (84m2－53m1)/31m1×100% B. 84(m1－m2)/31m1×100% C. (73m2－42m1)/31m1×100% D. (115m2－84m1)/31m1×100%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。
I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS33-(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學式)。
Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。
步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準，原因是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：
（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的化學方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。寫出ⅱ的離子方程式：_____________。
ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ：……
（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_____________（填離子符號）。
（3）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應的化學方程式：_________________。
（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：___________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△>0）某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、
序號 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取ag KIO3（相對分子質量：214）固體配成溶液，
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）
已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。
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【題目】碳元素的單質有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖:
回答下列問題:
(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式,它們互為________。
(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為____、____。
(3)C60屬于____晶體,石墨屬于____晶體。
(4)石墨晶體中,層內C—C鍵的鍵長為142 pm,而金剛石中C—C鍵的鍵長為154 pm,其原因是金剛石中只存在C—C間的σ共價鍵,而石墨層內的C—C間不僅存在__共價鍵,還有____鍵。
金剛石晶胞含有____個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據硬球接觸模型,則r=____a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率____(不要求計算結果)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測得A管質量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機物的相對分子質量為108。
(1)燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少g？
(2)求此有機物的分子式。
(3)該有機物1分子中有1個苯環，試寫出它的同分異構體的結構簡式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計算：
(1)原均勻混合物中NaHCO3的物質的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)鹽酸的濃度c(HCl)＝________ mol·L－1。
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