為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。
（1）氣體發生裝置A產生的氣體是_____________。
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，某小組同學準備了以下試劑：①氯化鐵溶液；②氯化亞鐵溶液；③硫氰化鉀溶液；④苯酚溶液；⑤品紅溶液； ⑥酸性高錳酸鉀溶液
Ⅰ.若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個序號)的試管內，再加入____________(選填一個序號)試劑，實驗現象是： 。
Ⅱ.若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有____________(選填一個序號)的試管內，實驗現象是：__________________________________。
（3）另一小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質。
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2 mol電子，該反應的化學方程式為 。
（1）SO2
（2）Ⅰ.② ③(或④) 溶液呈紅色(或紫色) Ⅱ.⑥ 溶液變成無色
（3）①相同 ② 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
解析試題分析：（1）SO2易溶于水且與水能反應，所以通入水中溶液發生倒吸，F裝置可以防倒吸，所以裝置B為制取SO2的裝置。
（2）Ⅰ.若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液試劑的試管內，Cl2可把Fe2+氧化為Fe3+，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，或再加入苯酚溶液會變為紫色，根據溶液顏色的變化可證明氯氣氧氧化亞鐵離子過量。
Ⅱ.若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復紅色，證明含有二氧化硫。
（3）①二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，具有漂白性，氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質褪色，所以若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象相同，都使品紅褪色。
②裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L-1碘水，當通入足量Cl2完全反應后，共轉移了5.0×10-2 mol電子，I2的物質的量為5.0×10-3 mol，說明I元素的化合價從o升高至+5價，被Cl2轉化為HIO3，所以反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。
考點：本題考查氣體的制備及檢驗、實驗現象的判斷及分析、化學方程式的書寫。
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗室測定含碘廢液中I－的含量以及碘的回收過程如下：
Ⅰ.含碘廢液中I－含量的測定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻。小火加熱蒸發至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入10 mL 2 mol·L－1H2SO4，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.0250 mol·L－1標準K2Cr2O7溶液進行滴定至終點。重復3次，數據記錄如下表：
(已知反應：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 ②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O)
| 次數 | 1 | 2 | 3 |
| 滴定體積(mL) | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
圖中是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～E裝置的氣密性，其操作是首先___ _____，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，E中導管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置B中盛放的試劑是________。
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產生________(答現象)；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式：________________________。
（4）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中，寫出產生白煙的化學方程式：____________________，迅速產生倒吸的原因是____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究小組欲探究SO2的化學性質，設計了如下實驗方案。
(1)在B中檢驗SO2的氧化性，則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液，檢驗SO2的還原性，則C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后，D中出現了大量白色沉淀。同學們對白色沉淀成分進行了探究。請回答下列問題：
限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L－1鹽酸、0.5 mol·L－1H2SO4溶液、0.5 mol·L－1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設一：該白色沉淀為CaSO3；
假設二：該白色沉淀為________；
假設三：該白色沉淀為上述兩種物質的混合物。
(ⅱ)基于假設一，填寫下表：
| 實驗操作 | 預期現象和結論 |
| 將D中沉淀過濾，洗滌干凈備用 | |
| 用另一干凈試管取少量沉淀樣品，加入______________ | _________________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白
作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制取：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。
（1）用圖所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有 （填化學式）雜質生成。
（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發生反應的離子方程式： 。
②準確稱取一定質量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示劑，滴定終點的現象是 。
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O3·5H2O的質量分數會 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾；
⑤ ；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖5個裝置都是中學化學中常見的實驗裝置，某學習小組的同學欲用這些裝置進行常見物質的制取并探究其性質（圖中a、b、c表示止水夾），請對其進行完善或評價，試回答下列問題：
（1）將A、C、E相連后，以濃鹽酸和 （填寫名稱）為原料制取Cl2，儀器乙的名稱是 。
（2）利用（1）中裝置和藥品，在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象、結論如下：
| 實驗序號 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
| Ⅰ | 將所得氯水滴入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 氯氣與水反應的產物有漂白性 |
| Ⅱ | 向所得氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產生 | 氯氣與水反應至少產生一種酸性強于碳酸的物質 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下圖是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應。
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式 。
（2）裝置A中g管的作用是 。
干燥管F中堿石灰的作用是 。
該組實驗裝置中存在的缺陷是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質：
（1）該反應中，化合價升高的反應物是 。
（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：
（3）上述反應中，氧化劑是 ，1 mol氧化劑在反應中得到 mol電子。
Ⅱ、某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數測定
（1）裝置④中的x試劑為 。
（2）裝置③中發生反應的化學方程式為 。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生。改進該實驗裝置以減少副反應發生的方法是
_________________________。
（3）測定漂白粉有效成分的質量分數
稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進行滴定，溶液出現穩定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：
3ClO－+ I－ = 3Cl－+ IO3－ IO3－ + 5I－ + 3H2O = 6OH－ + 3I2
實驗測得數據如下表所示。
| 滴定次數 | 1 | 2 | 3 |
| KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某研究性學習小組設計實驗方案來研究稀硝酸與銅反應生成NO。
（1）補充完成下列實驗步驟：
①__________________________________________；
②打開活塞A，往U型管右側漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；
③關閉活塞A，觀察實驗現象。
（2）記錄描述觀察到的實驗現象：
可觀察到的現象有：U型管左側銅絲逐漸溶解，有_____色氣體產生，溶液呈______色，隨著反應不斷進行，最后反應自行停止，該過程反應的離子方程式為________________________________。
（3）試管內裝有NO，倒置于水槽中，當向試管內通入21mLO2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO的體積為_________mL。
（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量_______g。若要使溶液中的Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀，應加入2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液 _mL。
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